Question

6．（s已知在25℃時：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3J•mol^-，C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1 H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ•mol^-則由石墨生成甲烷的反應熱△H為：C石墨）+2H₂（g）=CH₄（g）△H=（　　）

• A． -74.8kJ．mol^-1
• B． +74.8kJ．mol^-1
• C． -149.6kJ．mol^-1
• D． +149.6kJ．mol^-1

Answer 1

分析 根據蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以合適的系數進行加減構造目標目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數，進行相應的加減，據此計算；

解答 解：已知：①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
②C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
根據蓋斯定律，得②+③-①得C（石墨）+2H₂（g）=CH₄（g），故△H=（-393.5kJ•mol^-1）+（-571.6kJ•mol^-1）-（-890.3kJ•mol^-1）=-74.8kJ•mol^-1；
故選A．

點評 本題考查反應熱的有關計算，難度中等，注意掌握蓋斯定律的運用．