Question

15．下表列出了一些反應在使用催化劑前后的活化能的數據以及化學反應速率常數之比．

化學反應	催化劑	Ea/KJ•mol-1		k（催）/k（無）
		無催化劑	有催化劑
C12H22O11（蔗糖）+H2O═ C6H12O6 （葡萄糖）+C6H12O6（果糖）	蔗糖酶	107	36	9.2×1011（310K）
2HI═H2+I2	金	184	105	1.6×108（503K）
CH3CHO═CH4+CO	碘	210	136	7.5×104（793K）
2H2O2═2H2O+O2	過氧化氫酶	75	25	5.8×108（298K）

請根據表中數據分析：催化劑能加快化學反應速率（“加快”或“減小’），催化劑是通過參與反應改變反應歷程，不能來提高化學反應的平衡常數，不能改變平衡轉換率．

Answer 1

分析 由圖中數據分析，催化劑是通過參與反應減小反應的活化能來提高化學反應速率，但不能提高化學反應的平衡常數和改變平衡轉換率．

解答 解：由圖中數據分析，催化劑是通過參與反應減小反應的活化能來提高化學反應速率，但不能改變平衡移動，所以不能提高化學反應的平衡常數和改變平衡轉換率，故答案為：加快；不能；不能．

點評 催化劑的定義可這樣記憶：“一變二不變”指：一變指：改變其他物質的化學反應速率；二不變指：催化劑的質量和化學性質不變．