Question

16．實驗室用密度為1.25g/mL，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應選用容量瓶的規格250（mL）應量取濃鹽酸體積2.0（mL）
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻．
C．將已恢復到室溫的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切．
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的是ACEF．
A．稱量時NaOH固體已經潮解
B．向容量瓶中轉移溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水
C．搖勻后發現液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻
D．定容時俯視容量瓶的刻度線
E．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
F．加蒸餾水時不慎超過刻度線．

Answer 1

分析 （1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規格相對應的體積的溶液，據此選擇；先計算出濃鹽酸的物質的量濃度為c=，然后根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
（2）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析操作順序；
（3）根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

解答 解：（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規格相對應的體積的溶液，故配制250mL溶液應選用250mL容量瓶；濃鹽酸的物質的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.25×36.5%}{36.5}$=12.5mol/L，設需要的濃鹽酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：12.5mol/L×VmL=0.1mol/L×250mL
解得V=2.0mL，故答案為，：250，2.0；
（2）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知操作順序為BCAFED，故答案為：BCAFED；
（3）A．稱量時NaOH固體已經潮解，則氫氧化鈉的真實質量偏小，故配制出的濃度偏低，故A正確；
B．向容量瓶中轉移溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度無影響，故B錯誤；
C．搖勻后發現液面低于刻度線是正常的，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻，則溶液的濃度會偏低，故C正確；
D．定容時俯視容量瓶的刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故D錯誤；
E．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故E正確；
F．加蒸餾水時不慎超過刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏小，故F正確．
故選ACEF．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．