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11．在密閉容器中的一定量混和氣體發生反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的1/2時，達到新的平衡時，測得A的濃度為0.8mol/L．下列有關判斷正確的是（　　）
A．m+n＜pB．C的體積分數下降
C．平衡向逆反應反向移動D．A的轉化率變大

分析 平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變將容器的容積縮小到原來的一半，如平衡不移動，則A的濃度應增大為1.0mol/L，而此時為0.8mol/L，則說明增大壓強平衡向正方向移動，以此進行判斷．

解答 解：平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變將容器的容積縮小到原來的一半，如平衡不移動，則A的濃度應增大為1.0mol/L，而此時為0.8mol/L，則說明增大壓強平衡向正方向移動，
A、增大壓強平衡向正方向移動，說明反應物氣體的計量數之和大于生成物氣體的計量數，應為m+n＞p，故A錯誤；
B、平衡向正方向移動，C的體積分數增大，故B錯誤；
C、由以上分析可知平衡向正反應方向移動，故C錯誤；
D、平衡向正方向移動，A的轉換率增大，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查化學平衡移動知識，題目難度不大，注意從濃度的變化的角度判斷平衡移動的方向，結合壓強對平衡移動的影響分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成己烯的反應和實驗裝置如圖：
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量密度/（g•cm-3）沸點/℃溶解性
環己醇1000.9618161微溶于水
環己烯820.810283難溶于水
在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環己烯l0g．
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸．
（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為．
（4）分液漏斗在使用前須檢漏；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是吸收水．
（6）本實驗所得到的環已烯產率是C（填正確答案標號）．
A．41%  B．50%  C．61%  D．70%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Al、Fe、Cu是生活中常見的金屬，也是應用最廣泛的金屬．請回答下列問題：
（1）將Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好與NaOH溶液反應，反應后溶液中溶質的化學式NaAlO2．
向反應后的溶液中通入過量CO2，反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）鐵的復雜氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成兩種鹽，則反應的化學方程式為Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
檢驗反應后的溶液中存在Fe2+的具體操作是取少量溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則反應后的溶液中存在Fe2+．
納米級Fe3O4是一種吸附劑，在溶液中可發生如下反應：Fe3O4+H2O+O2→Fe（OH）3，每轉移1mol電子生成Fe（OH）3的物質的量為3mol．
（3）2.50g CuSO4•5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示．

請回答下列問題：
Ⅰ．試確定b點時固體物質的化學式CuSO4•H2O（要求寫出必要的推理過程）；
Ⅱ．取270℃所得樣品，于770℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為CuSO4$\frac{\underline{\;770℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑．把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為CuSO4•5H2O．
Ⅲ.1000℃發生反應的化學方程式為4CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
滴加液體		B．
取用固體		C．
測溶液pH		D．
過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．（s已知在25℃時：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3J•mol-，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-則由石墨生成甲烷的反應熱△H為：C石墨）+2H2（g）=CH4（g）△H=（　　）
A．-74.8kJ．mol-1B．+74.8kJ．mol-1C．-149.6kJ．mol-1D．+149.6kJ．mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．南海某小島上，可利用的淡水資源相當匱乏，解放軍戰士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水，硬水加熱后產生沉淀的離子方程式為：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（寫出生成一種沉淀物的即可）；
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式CH2=CHCOONa．
（4）解放軍戰士通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．如圖是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：
①陽離子交換膜是指B（填A或B）．
②寫出通電后陽極區的電極反應式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區的現象是：電極上產生氣泡，溶液中出現少量白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在一體積不變的密閉容器中進行如下反應：2X（g）+Y（g）?2W（g）；反應前按n（X）：n（Y）=3：1加入反應物，反應過程中W的物質的量隨時間的變化如圖所示．

（1）分析曲線A和B的不同，可能是以下B原因造成的．
A．是否使用催化劑   B．反應溫度不同
C．外界的壓強不同   D．初始充入的反應物的物質的量不同
（2）該反應的化學平衡常數為K，比較K500℃＞K600℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如果曲線B達到平衡時，體系的壓強為反應前的85%，當容器的體積為1L時，計算：曲線A從開始達到平衡，X的反應速率v（X）為_0.16 mol•L-1•s-1．起始時加入Y的物質的量為1mol．不通過計算能否判斷出X、Y轉化率是否相同能（填“能”或“否”）．
（4）說明該反應已達到平衡狀態的是AC．
A．v正（W）=v逆（W）                 B．c（X）=c（W）
C．氣體的平均摩爾質量不變         D．氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．水的摩爾質量和N的相對原子質量分別是（　�。�
A．18和15B．18g和14C．18g/mol和14D．18g/mol和15

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法或表示式正確的是（　　）
A．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1
B．石墨和金剛石的轉化是物理變化
C．石墨的穩定性強于金剛石
D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ

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