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11.在密閉容器中的一定量混和氣體發生反應:mA(g)+nB(g)?pC(g),平衡時測得A的濃度為0.5mol/L,保持溫度不變,將容器的容積縮小到原來的1/2時,達到新的平衡時,測得A的濃度為0.8mol/L.下列有關判斷正確的是(  )
A.m+n<pB.C的體積分數下降
C.平衡向逆反應反向移動D.A的轉化率變大

分析 平衡時測得A的濃度為0.5mol/L,保持溫度不變將容器的容積縮小到原來的一半,如平衡不移動,則A的濃度應增大為1.0mol/L,而此時為0.8mol/L,則說明增大壓強平衡向正方向移動,以此進行判斷.

解答 解:平衡時測得A的濃度為0.5mol/L,保持溫度不變將容器的容積縮小到原來的一半,如平衡不移動,則A的濃度應增大為1.0mol/L,而此時為0.8mol/L,則說明增大壓強平衡向正方向移動,
A、增大壓強平衡向正方向移動,說明反應物氣體的計量數之和大于生成物氣體的計量數,應為m+n>p,故A錯誤;
B、平衡向正方向移動,C的體積分數增大,故B錯誤;
C、由以上分析可知平衡向正反應方向移動,故C錯誤;
D、平衡向正方向移動,A的轉換率增大,故D正確;
故選:D.

點評 本題考查化學平衡移動知識,題目難度不大,注意從濃度的變化的角度判斷平衡移動的方向,結合壓強對平衡移動的影響分析.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成己烯的反應和實驗裝置如圖:
可能用到的有關數據如下:
相對分子質量密度/(g•cm-3沸點/℃溶解性
環己醇1000.9618161微溶于水
環己烯820.810283難溶于水
在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸.b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃.
分離提純:
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣.最終通過蒸餾得到純凈環己烯l0g.
回答下列問題:
(1)裝置a的名稱是蒸餾燒瓶.
(2)加入碎瓷片的作用是防止暴沸.
(3)本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為
(4)分液漏斗在使用前須檢漏;在本實驗分離過程中,產物應該從分液漏斗的上口倒出(填“上口倒出”或“下口放出”).
(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是吸收水.
(6)本實驗所得到的環已烯產率是C(填正確答案標號).
A.41%  B.50%  C.61%  D.70%

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.Al、Fe、Cu是生活中常見的金屬,也是應用最廣泛的金屬.請回答下列問題:
(1)將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應,反應后溶液中溶質的化學式NaAlO2
向反應后的溶液中通入過量CO2,反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(2)鐵的復雜氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成兩種鹽,則反應的化學方程式為Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO43+4H2O.
檢驗反應后的溶液中存在Fe2+的具體操作是取少量溶液于試管中,滴加酸性高錳酸鉀溶液,若溶液紫色褪去,則反應后的溶液中存在Fe2+
納米級Fe3O4是一種吸附劑,在溶液中可發生如下反應:Fe3O4+H2O+O2→Fe(OH)3,每轉移1mol電子生成Fe(OH)3的物質的量為3mol.
(3)2.50g CuSO4•5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示.

請回答下列問題:
Ⅰ.試確定b點時固體物質的化學式CuSO4•H2O(要求寫出必要的推理過程);
Ⅱ.取270℃所得樣品,于770℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體,該反應的化學方程式為CuSO4$\frac{\underline{\;770℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑.把該黑色粉末溶解于稀硫酸中,經濃縮、冷卻,有晶體析出,該晶體的化學式為CuSO4•5H2O.
Ⅲ.1000℃發生反應的化學方程式為4CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列實驗操作正確的是( 。
A.
滴加液體
B.
取用固體
C.
測溶液pH
D.
過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.(s已知在25℃時:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3J•mol-,C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1 H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ•mol-則由石墨生成甲烷的反應熱△H為:C石墨)+2H2(g)=CH4(g)△H=(  )
A.-74.8kJ.mol-1B.+74.8kJ.mol-1C.-149.6kJ.mol-1D.+149.6kJ.mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.南海某小島上,可利用的淡水資源相當匱乏,解放軍戰士為了尋找合適的飲用水源,對島上山泉水進行分析化驗,結果顯示山泉水屬于硬水.
(1)硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水,硬水加熱后產生沉淀的離子方程式為:Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O(寫出生成一種沉淀物的即可);
(2)硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質(如7.1mg MgO),已知水的硬度在8°以下的軟水,在8°以上的稱為硬水.已知島上山泉水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L,c(Mg2+)=6×l0-4 mol/L,那么此水是(填“是”或“否”)屬于硬水.
(3)離子交換法是軟化水的常用方法.聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂,寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式CH2=CHCOONa.
(4)解放軍戰士通常向水中加入明礬凈水,請用離子方程式解釋其凈水原理:Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+
(5)島上還可以用海水淡化來獲得淡水.如圖是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極.請分析下列問題:
①陽離子交換膜是指B(填A或B).
②寫出通電后陽極區的電極反應式2Cl--2e-═Cl2↑,陰極區的現象是:電極上產生氣泡,溶液中出現少量白色沉淀.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.在一體積不變的密閉容器中進行如下反應:2X(g)+Y(g)?2W(g);反應前按n(X):n(Y)=3:1加入反應物,反應過程中W的物質的量隨時間的變化如圖所示.

(1)分析曲線A和B的不同,可能是以下B原因造成的.
A.是否使用催化劑   B.反應溫度不同
C.外界的壓強不同   D.初始充入的反應物的物質的量不同
(2)該反應的化學平衡常數為K,比較K500℃>K600℃(填“>”、“<”或“=”).
(3)如果曲線B達到平衡時,體系的壓強為反應前的85%,當容器的體積為1L時,計算:曲線A從開始達到平衡,X的反應速率v(X)為_0.16 mol•L-1•s-1.起始時加入Y的物質的量為1mol.不通過計算能否判斷出X、Y轉化率是否相同能(填“能”或“否”).
(4)說明該反應已達到平衡狀態的是AC.
A.v(W)=v(W)                 B.c(X)=c(W)
C.氣體的平均摩爾質量不變         D.氣體的密度保持不變.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.水的摩爾質量和N的相對原子質量分別是( 。
A.18和15B.18g和14C.18g/mol和14D.18g/mol和15

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

1.如圖所示,△H1=-393.5kJ•mol-1,△H2=-395.4kJ•mol-1,下列說法或表示式正確的是(  )
A.C(s、石墨)═C(s、金剛石)△H=+1.9kJ•mol-1
B.石墨和金剛石的轉化是物理變化
C.石墨的穩定性強于金剛石
D.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ

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同步練習冊答案
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