Question

5．下列說法不正確的是（　　）

• A． 升高溫度可增大單位體積活化分子數百分數，促進有效碰撞，從而提高反應速率
• B． 增大體系壓強可增大單位體積活化分子數，促進有效碰撞，從而提高反應速率
• C． 放熱反應（△H＜0）和熵增（△S＞0）反應一定能自發反應
• D． 由能量守恒可知任何放熱反應都可設計成原電池

Answer 1

分析 A．升高溫度，提供能量，可使更多的分子轉化為活化分子；
B．增大壓強，體積減小，濃度增大；
C．如能自發進行，應滿足△H-T•△S＜0；
D．設計成原電池，必須是氧化還原反應．

解答 解：A．升高溫度，提供能量，可使更多的分子轉化為活化分子，可增大活化分子百分數，增大反應速率，故A正確；
B．增大壓強，濃度增大，單位體積活化分子數目增多，促進有效碰撞，從而提高反應速率，故B正確；
C．△H＜0，△S＞0，滿足△H-T•△S＜0，則反應可自發進行，故C正確；
D．設計成原電池，必須是氧化還原反應，如不是氧化還原反應，則不能設計呈原電池，故D錯誤．
故選D．

點評 本題綜合考查化學反應與能量變化以及化學反應速率的影響，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握化學反應速率的影響以及原電池的工作原理，難度不大．