Question

2．作為高中生，學會利用我們課堂上學到的知識來解決生活中的一些問題，是我們學習的重要目的之一．某中學的化學實驗興趣小組，一行四人，利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品，自行購置了雞蛋，食醋等生活用品，進行了如下探究．
I．甲同學老家在山西，對兒時在家鄉品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新，而今總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道，查閱相關資料后，得知以下信息：
①醋分兩種，釀造醋和配制醋．正宗的老陳醋必須經長久時間釀造才得此美味，市場上多充斥著工業醋酸加水勾兌的配制醋；
②釀造醋國家標準為醋酸含量必須大于3.50g/100mL，而配制醋國家標準僅為1.50g～3.50g/100mL；
③在老師的幫助下，測定了超市購買的食醋中，醋酸的物質的量濃度為0.75mol/L．
（1）請幫助甲同學計算從超市購買的食醋中醋酸含量為4.50g/100mL，屬于釀造醋（填“釀造”或“配制”，醋酸的化學式為CH₃COOH）．
（2）請寫出醋酸與雞蛋殼（主要成分為CaCO₃）反應的離子方程式2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
II．圖1是該學�；瘜W實驗室濃鹽酸試劑標簽上的部分內容．
乙同學現用該濃鹽酸配制100mL 1mol•L^-1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；
⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有100mL容量瓶．
（2）經計算，配制100mL1mol•L^-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為8.5mL
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發現其濃度小于1mol•L^-1，引起誤差的原因可能是C、D
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
III．丙同學對課堂上學到的膠體的相關知識產生了濃厚興趣．他將乙同學配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發現出現絮狀沉淀，此現象稱為膠體聚沉．

Answer 1

分析 Ⅰ、（1）食醋的物質的量濃度為0.7mol•L^-1，總酸量為0.75mol•L^-1×60g/mol=45g/L；
（2）醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣和二氧化碳和水；
Ⅱ、（1）根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻選擇合適的儀器；
（2）求出濃鹽酸的物質的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根據稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
（3）根據c=$\frac{n}{V}$，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差；
Ⅲ、膠體遇電解質溶液發生聚沉；

解答 解：Ⅰ、（1）食醋的物質的量濃度為0.75mol•L^-1，總酸量為0.75mol•L^-1×60g/mol=45g/L，即4.50g/100mL，為釀造醋，
故答案為：4.50；釀造；
（2）醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣和二氧化碳和水，反應的離子方程式：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
故答案為：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
Ⅱ、（1）根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，故需要選用的儀器有①③⑤⑦，還缺少的儀器有100mL容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；
（2）濃鹽酸的物質的量濃度c=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$mol/L=11.8mol/L，設需要的濃鹽酸的體積為VmL，然后根據稀釋定律c_濃V_濃=c_稀V_稀可知：
11.8mol/L×VmL=100mL×1mol•L^-1，解得V=8.5mL，
故答案為：8.5；
（ 3 ）A．定容時俯視容量瓶刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故A錯誤；
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對濃度無影響，故B錯誤；
C．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故C正確；
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線，則溶液體積增加，所配濃度偏小，故D正確；
故答案為：CD；
Ⅲ、膠體和電解質混合可以聚沉．鹽酸是電解質氯化氫的水溶液，所以將配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，會出現絮狀沉淀，此現象稱為膠體的聚沉，
故答案為：膠體的聚沉．

點評 本題考查了性質實驗方案的設計，題目難度中等，涉及配置一定物質的量濃度的溶液方法及誤差分析、化學計算、膠體的性質、離子方程式書寫等知識，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及化學實驗、進行計算能力．