Question

16．現用中和滴定法測定某鹽酸溶液的濃度，有關數據記錄如下：

實驗編號	待測液體積/mL	所消耗氫氧化鈉標準液的體積/mL
1	25.00	26.30
2	25.00	26.34
3	25.00	19.36

（1）滴定管如圖所示，用乙滴定管盛裝0.2500mol/L氫氧化鈉標準液 （填“甲”或“乙”）．根據所給數據，該鹽酸溶液的濃度為0.2632 mol/L
（2）現實驗室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實驗應選酚酞作指示劑，判斷滴定終點的現象是滴入最后一滴標準液，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內不恢復原來的顏色
（3）下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是D．
A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數．

Answer 1

分析 （1）盛放堿性溶液選用堿式滴定管；先判斷滴定數據的有效性，然后根據c（堿）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（堿）}$計算；
（2）石蕊變色范圍較大，而且顏色變化不易觀察，不能作酸堿指示劑；根據待測液中加入酚酞，溶液為無色，反應完全后氫氧化鈉過量，溶液變成紅色判斷達到終點現象；
（3）根據c（堿）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（堿）}$判斷不當操作對相關物理量的影響．

解答 解：（1）盛放堿性溶液選用堿式滴定管，則盛放NaOH溶液應該選用堿式滴定管，乙為堿式滴定管，所以選用乙；
第三次實驗數據誤差較大，舍去，則消耗的鹽酸的體積為V（HCl）=$\frac{26.30ml+26.34ml}{2}$=26.32mL，
則c（NaOH）=$\frac{c（HCl）×V（HCl）}{V（NaOH）}$=$\frac{0.2500mol/L×0.02632L}{0.02500L}$=0.2632 mol/L；
故答案為：乙；0.2632 mol/L；
（2）石蕊變色范圍較大，而且顏色變化不易觀察，不能作酸堿指示劑，因此該實驗應選用酚酞作指示劑；
鹽酸中加入酚酞，溶液顯示無色，鹽酸反應完全后，加入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示紅色，所以滴定終點為：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，錐形瓶中溶液恰好出現紅色且半分鐘內紅色不褪去，
故答案為：酚酞；滴入最后一滴標準液，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內不恢復原來的顏色；
（3）A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥，錐形瓶在待測溶液的物質的量不變，消耗的標準溶液的物質的量不變，即V（標準）不變，所以所測得的鹽酸的濃度不變，故A不選；
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗的標準溶液的體積偏大，所以所測得的鹽酸的濃度偏高，故B不選；
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗，則氫氧化鈉的濃度減小，滴定時消耗的標準溶液NaOH的體積偏大，則所測得的鹽酸的濃度偏高，故C不選；
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，則讀數偏大，滴定后俯視讀數，則讀數偏小，所以二者的差值偏小，即V（標準）偏小，則所測得的鹽酸的濃度偏低，故D選；
故答案為：D．

點評 本題考查了中和滴定實驗，題目難度中等，側重于考查學生的實驗能力和對基礎知識的綜合應用能力，注意把握誤差分析的方法．