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1．如圖是可逆反應X2+3Y2?2Z2 在反應過程中的反應速率（?）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1時，只有正方向反應B．t2時，反應到達限度
C．t2-t3，反應不再發生D．t2-t3，各物質的濃度還在發生變化

分析 由圖可知，反應從正反應開始，在t2之前正反應速率大于逆反應速率，t2時反應到達限度，在t2之后化學反應處于動態平衡中，各物質的濃度不再變化．

解答 解：A、t1時，正逆反應都發生，且正方向反應速率大于逆反應速率，故A錯誤；
B、t2時，正逆反應速率相等，則反應到達限度，故B正確；
C、t2-t3，正逆反應速率相等，化學反應達到動態平衡，故C錯誤；
D、t2-t3，為化學平衡狀態，各物質的濃度不再發生變化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率及化學平衡圖象，注重對圖象的分析，明確圖象中縱橫坐標及點、線、面的意義是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知在堿存在下，鹵代烴與醇反應生成醚（R-O-R′）：R-X+R′OH$\stackrel{KOH/高溫}{→}$R-O-R′+HX，則BrCH2CH2CH2OH可發生的反應有：①氧化反應；②還原反應；③加成反應；④在強酸強堿條件下均可發生消去反應；⑤可發生聚合反應生成高分子化合物，
其中正確的組合是（　�。�
A．①②③B．①④C．①④⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中，既有離子鍵，又有非極性共價鍵的是（　�。�
A．H2SO4B．CaCl2C．NH4ClD．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖1所示，則A的結構簡式為：BrCH2CH2Br，請預測B的核磁共振氫譜上有2個峰（信號）．

（2）在核磁共振氫譜中出現兩組峰，峰面積比為3：2的化合物是圖2中的D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現用中和滴定法測定某鹽酸溶液的濃度，有關數據記錄如下：
實驗編號待測液體積/mL所消耗氫氧化鈉標準液的體積/mL
125.0026.30
225.0026.34
325.0019.36
（1）滴定管如圖所示，用乙滴定管盛裝0.2500mol/L氫氧化鈉標準液 （填“甲”或“乙”）．根據所給數據，該鹽酸溶液的濃度為0.2632 mol/L
（2）現實驗室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實驗應選酚酞作指示劑，判斷滴定終點的現象是滴入最后一滴標準液，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內不恢復原來的顏色
（3）下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是D．
A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．
（1）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，最小環上有個3B原子，N原子的雜化方式為sp2．
（2）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，B原子的雜化方式為sp3．
（3）MgO與NaCl的晶胞同為面心立方結構．每個O2-周圍最近的Mg2+有6個，已知MgO晶體密度為a g•cm-3，$\frac{224}{{a{N_A}}}$表示阿伏加德羅常數，則MgO晶胞體積為$\frac{4×40}{a•{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．硫既可做氧化劑，又可做還原劑B．SO3只有氧化性
C．可以用鐵罐貯運冷的濃H2SO4D．H2S既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某實驗小組做乙醛和新制氫氧化銅的反應時，發現NaOH的用量對反應產物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗．
編號2%CuSO4溶液的體積10%NaOH溶液的體積振蕩后
的現象		pH加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色
12mL3滴淺藍綠色沉淀5～6淺藍綠色沉淀
2a15滴淺藍色沉淀7～8黑色沉淀
31mL1mL藍色懸濁沉淀較少9～10紅褐色沉淀
4b2mL藍色懸濁沉淀較多11～12紅色沉淀
51mL3mL藍紫色溶液12～13----
（1）上表中a、b應為B（填字母序號）．
A．15滴，1mL                       B．2mL，1mL
C．15滴，2mL                       D．2mL，2mL
（2）查閱資料可知，實驗1中的淺藍綠色沉淀的主要成份為Cu2（OH）2SO4，受熱不易分解．寫出生成Cu2（OH）2SO4反應的化學方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于實驗1、2的現象可以得出結論：NaOH用量較少時，乙醛未參與氧化反應，（或是含銅元素的化合物在發生變化）．
（3）小組同學推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依據是依據現象提出依據：實驗2中的黑色沉淀可能是CuO；實驗4中的紅色沉淀可能是Cu2O，所以實驗3中的紅褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
依據理論提出依據：當NaOH用量逐漸增多時，產生的Cu（OH）2一部分受熱分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛還原為Cu2O紅色沉淀，所以實驗3中的紅褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
（4）由實驗4可以得出結論：當NaOH的用量較大時，新制氫氧化銅可以與乙醛發生反應，生成Cu2O紅色沉淀．該反應的化學方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
（5）為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分，該小組同學查閱資料得知：Cu2O在堿性條件下穩定，在酸性溶液中可轉化為Cu2+、Cu．并進行了以下實驗．
�。畬嶒�4反應后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液．
ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應觀察到的現象是溶液變為藍色，有紅色固體．
（6）小組同學繼續查閱資料得知：Cu（OH）2可與OH-繼續反應生成藍紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出問題：[Cu（OH）4]2-能否與乙醛發生反應，生成紅色沉淀？設計實驗解決這一問題，合理的實驗步驟是將1mL2%CuSO4溶液與3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振蕩后（或取實驗5的藍紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加熱．基于上述實驗，該小組同學獲得結論：乙醛參與反應生成紅色沉淀時，需控制體系的pH＞10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（4）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1，
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1，
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1．
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．

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