Question

7．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 1mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數一定為2 N_A
• B． 0.1mol Fe與0.1mol Cl₂充分反應，轉移的電子數為0.3N_A
• C． 常溫常壓下，44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對數為4N_A
• D． 常溫常壓下，1.6gO₂和O₃混合氣體中質子總數為0.8N_A

Answer 1

分析 A、氯氣參與反應時可能只做氧化劑被還原，也可能既做氧化劑又做還原劑，發生歧化反應；
B、等物質的量鐵和氯氣反應生成氯化鐵，鐵過量，反應的電子轉移根據氯氣計算；
C、質量換算物質的量結合二氧化碳分子結構計算共用電子數；
D、根據氧氣和臭氧混合氣體中含有的氧原子質量計算出氧原子的物質的量及含有的質子數目；

解答 解：A、氯氣參與反應時可能只做氧化劑被還原，此時1mol氯氣轉移2mol電子；但氯氣也可能既做氧化劑又做還原劑，發生歧化反應，如在與NaOH溶液的反應中：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，1mol氯氣參與反應時轉移1mol電子，故A錯誤；
B、等物質的量鐵和氯氣反應生成氯化鐵，鐵過量，反應的電子轉移根據氯氣計算，轉移電子數0.2N_A，故B錯誤；
C、44g二氧化碳分子物質的量為1mol，二氧化碳結構為O=C=O，分子中所形成的共用電子對數為4N_A，故C正確；
D、1.6g氧氣和臭氧的混合氣體中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子，含有的質子的物質的量為0.8mol，混合氣體中含有質子總數為0.8N_A，故D正確；
故選AB．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．