Question

17．某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol•L^-1 鹽酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，實驗尚缺少的兩種玻璃用品是溫度計和環形玻璃攪拌棒．
（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會比（1）測出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）為了測其酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數據是C（填字母）
①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積
③比熱容   ④反應后溶液的質量
⑤生成水的物質的量 ⑥反應前后溫度變化
⑦操作所需的時間
A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部．

Answer 1

分析 （1）根據中和熱測定的實驗步驟選用需要的儀器燒杯（大小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、酸、堿溶液、溫度計和環形玻璃攪拌棒，然后判斷還缺少的儀器；
（2）醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，中和反應是放熱的，焓變是負值；
（3）根據中和熱的計算公式△H=Q=-cm△T來確定實驗中需要的數據．

解答 解：（1）中和熱測定的實驗步驟選用需要的儀器有：燒杯（大小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、鹽酸、NaOH溶液、溫度計和環形玻璃攪拌棒，
故答案為：溫度計和環形玻璃攪拌棒；
（2）醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，但中和反應是放熱的，焓變是負值，若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會比（1）測出的△H偏大，
故答案為：偏大；
（3）根據反應熱的計算公式△H=Q=-cm△T可知，酸堿反應的中和熱計算時，至少需要的數據有：比熱容c、反應后溶液的質量以及生成水的物質的量m、反應前后溫度，根據反應前后的溫度獲得反應前后溫度變化△T，故選C．

點評 本題考查學生中和熱的測定實驗知識，屬于教材知識的考查，較簡單．