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17.某化學興趣小組要完成中和熱的測定.
(1)實驗桌上備有燒杯(大小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol•L-1 鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的兩種玻璃用品是溫度計和環形玻璃攪拌棒.
(2)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應,則測得的中和熱會比(1)測出的△H偏大(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
(3)為了測其酸堿反應的中和熱,計算時至少需要的數據是C(填字母)
①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積
③比熱容   ④反應后溶液的質量
⑤生成水的物質的量 ⑥反應前后溫度變化
⑦操作所需的時間
A.①②③⑥B.①③④⑤C.③④⑤⑥D.全部.

分析 (1)根據中和熱測定的實驗步驟選用需要的儀器燒杯(大小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、酸、堿溶液、溫度計和環形玻璃攪拌棒,然后判斷還缺少的儀器;
(2)醋酸是弱酸,電離過程需要吸熱,中和反應是放熱的,焓變是負值;
(3)根據中和熱的計算公式△H=Q=-cm△T來確定實驗中需要的數據.

解答 解:(1)中和熱測定的實驗步驟選用需要的儀器有:燒杯(大小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、鹽酸、NaOH溶液、溫度計和環形玻璃攪拌棒,
故答案為:溫度計和環形玻璃攪拌棒;
(2)醋酸是弱酸,電離過程需要吸熱,但中和反應是放熱的,焓變是負值,若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應,則測得的中和熱會比(1)測出的△H偏大,
故答案為:偏大;
(3)根據反應熱的計算公式△H=Q=-cm△T可知,酸堿反應的中和熱計算時,至少需要的數據有:比熱容c、反應后溶液的質量以及生成水的物質的量m、反應前后溫度,根據反應前后的溫度獲得反應前后溫度變化△T,故選C.

點評 本題考查學生中和熱的測定實驗知識,屬于教材知識的考查,較簡單.

練習冊系列答案
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