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12．能與Fe³⁺反應，且能證明Fe³⁺具有氧化性的是（　　）
①SCN^-　②Fe　 ③Fe²⁺　④Cu 　⑤OH^-．

A．

①②③④⑤

B．

①②④⑤

C．

②④

D．

④⑤

分析根據離子反應發生的條件和氧化還原反應原理作答，離子反應發生的條件為：生成沉淀、氣體、弱電解質和發生氧化還原反應，氧化劑的電子化合價降低．

解答解：根據離子反應發生的條件可知：①Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃②2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺④2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺⑤Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃，③Fe²⁺和鐵離子不反應，故先排除③，在三個離子反應中只有②④屬于氧化還原反應，且Fe³⁺作氧化劑．
故選：C．

點評本題考查離子反應發生的條件和氧化還原反應原理，注意Fe³⁺+3SCN-=Fe（SCN）₃ 此離子反應能夠發生且常用于Fe³⁺的檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于下式表示的有機物的性質敘述中不正確的是（　　）

	A．	它有酸性，能與純堿溶液反應
	B．	它可以水解，水解產物只有一種
	C．	1 mol該有機物最多能和7 mol NaOH反應
	D．	該有機物能發生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關節炎的病因主要是在關節滑液中形成了尿酸鈉晶體，主要反應為：Ur^-+Na⁺?NaUr（s）；又知，關節炎發作多在腳趾和手指的關節處，有關該反應的說法正確的是（　　）

	A．	正反應是吸熱反應		B．	正反應是放熱反應
	C．	升高溫度平衡向正反應方向移動		D．	以上說法都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某同學在實驗室中準備利用Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄來驗證濃度、溫度對反應速率的影響．
【實驗藥品及儀器】：0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液、0.1mol•L^-1的稀H₂SO₄、熱水、冷水、蒸餾水、量筒、燒杯、試管（若干）、膠頭滴管等．
【實驗步驟】：
（1）寫出反應的方程式Na₂S₂O₃+H₂SO₄═S↓+Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑
（2）驗證濃度對反應速率的影響：
該同學想通過改變Na₂S₂O₃的濃度來驗證濃度對反應速率的影響．為了得到令人信服的實驗結果，你認為他在實驗中必須做到一致的幾個因素是
①所取稀硫酸的體積
②溶液的總體積（或③兩組溶液必須同時混和） …（可不填滿，也可補充）．
（3）驗證溫度對反應速率的影響：
該同學在兩個燒杯中放入了等量的適量的熱水和冷水，為了得到令人信服的實驗結果，你認為他在實驗中必須做到一致的幾個因素是
①所取稀硫酸的體積
②所取Na₂S₂O₃溶液的體積（或③兩組溶液必須同時混和） …（可不填滿，也可補充）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
①二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳
②液態水汽化
③鋅粒與稀H₂SO₄反應制取H₂
④Ba（OH）₂•8H₂O固體與NH₄Cl固體反應
⑤生石灰跟水反應．

A．

①②④

B．

①⑤

C．

①③④⑤

D．

①④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol•L^-1 鹽酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，實驗尚缺少的兩種玻璃用品是溫度計和環形玻璃攪拌棒．
（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會比（1）測出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）為了測其酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數據是C（填字母）
①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積
③比熱容 ④反應后溶液的質量
⑤生成水的物質的量 ⑥反應前后溫度變化
⑦操作所需的時間
A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	18gD₂O中含的質子數為9 N_A
	B．	1.00molNaCl中，所有Na⁺的最外層電子總數為10×6.02×10²³
	C．	46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數為3 N_A
	D．	1molNa 與足量O₂ 反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子