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9．加熱的條件下，鋁與下列溶液作用產生H2的是（　　）
A．濃硫酸B．濃硝酸C．稀硝酸D．NaOH溶液

分析 鋁為活潑金屬，可與非氧化性酸或強堿溶液反應生成氫氣，以此解答該題．

解答 解：A．濃硫酸具有強氧化性，加熱條件下與鋁反應生成二氧化硫氣體，故A錯誤；
B．濃硝酸具有強氧化性，加熱條件下與鋁反應生成二氧化氮氣體，故B錯誤；
C．加熱條件下，稀硝酸與鋁反應生成NO，故C錯誤；
D．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故D正確．
故選D．

點評 本題考查鋁的性質，為高頻考點，側重于雙基的考查，明確硝酸、濃硫酸的強氧化性是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列過程中，離子鍵被破壞的是（　　）
A．干冰升華B．KNO3熔化C．NaCl溶于水D．HCl氣體溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某同學在實驗室中準備利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4來驗證濃度、溫度對反應速率的影響．
【實驗藥品及儀器】：0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液、0.1mol•L-1的稀H2SO4、熱水、冷水、蒸餾水、量筒、燒杯、試管（若干）、膠頭滴管等．
【實驗步驟】：
（1）寫出反應的方程式Na2S2O3+H2SO4═S↓+Na2SO4+H2O+SO2↑
（2）驗證濃度對反應速率的影響：
該同學想通過改變Na2S2O3的濃度來驗證濃度對反應速率的影響．為了得到令人信服的實驗結果，你認為他在實驗中必須做到一致的幾個因素是
①所取稀硫酸的體積
②溶液的總體積（或③兩組溶液必須同時混和）  …（可不填滿，也可補充）．
（3）驗證溫度對反應速率的影響：
該同學在兩個燒杯中放入了等量的適量的熱水和冷水，為了得到令人信服的實驗結果，你認為他在實驗中必須做到一致的幾個因素是
①所取稀硫酸的體積
②所取Na2S2O3溶液的體積（或③兩組溶液必須同時混和）  …（可不填滿，也可補充）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol•L-1 鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的兩種玻璃用品是溫度計和環形玻璃攪拌棒．
（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會比（1）測出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）為了測其酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數據是C（填字母）
①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積
③比熱容   ④反應后溶液的質量
⑤生成水的物質的量 ⑥反應前后溫度變化
⑦操作所需的時間
A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（　　）
A．18gD2O中含的質子數為9 NA
B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數為10×6.02×1023
C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3 NA
D．1molNa 與足量O2 反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．除去下列物質中含有的少量雜質，請選擇合適的所給試劑、操作方法填入下表中（只填序號）
試劑：A．溴水　B．NaOH溶液  　C．CaO    D．酸性KMnO4 溶液   E．飽和Na2CO3溶液
操作方法：a．蒸餾    b．分液   c．洗氣   d．過濾    e．干餾  f．分餾   g．裂化
組別物質雜質試劑操作方法
1乙烷乙烯
2溴苯溴
3乙酸乙酯乙酸
4乙醇水
5將重油轉化為汽油
6把煤轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組儀器：①漏斗 ②容量瓶 ③滴定管 ④分液漏斗 ⑤天平 ⑥量筒 ⑦膠頭滴管⑧蒸餾燒瓶．常用于物質分離的是（　　）
A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．②⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均可視為零價），電池放電時發生的反應通常表示為LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列說法正確的是（　　）
A．放電時儲氫合金作正極
B．充電時儲氫合金作負極
C．充電時陽極周圍c（OH-）減少
D．放電時負極反應為LaNi5H6-6e-═LaNi5+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　　）
A．硅單質廣泛用于制作光導纖維
B．SO2使氯水褪色，說明SO2具有漂白性
C．氯氣泄漏后應順風向低處跑
D．酸雨的pH值小于5.6

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同步練習冊答案
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