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13．下列敘述中正確的是（　　）
A．硅單質廣泛用于制作光導纖維
B．SO2使氯水褪色，說明SO2具有漂白性
C．氯氣泄漏后應順風向低處跑
D．酸雨的pH值小于5.6

分析 A、二氧化硅是制作光導纖維；
B、SO2使氯水褪色是發生氧化還原褪色；
C、氯氣的密度比空氣大，所以應向上風跑；
D、pH值小于5.6的雨水叫酸雨．

解答 解：A、光導纖維是成份是二氧化硅，故A錯誤；
B、SO2使氯水褪色是發生氧化還原褪色，是二氧化硫的漂白性，故B錯誤；
C、氯氣的密度比空氣大，所以應向上風跑，故C錯誤；
D、pH值小于5.6的雨水叫酸雨，所以酸雨的pH值小于5.6，故D正確；
故選D．

點評 本題考查光導纖維的成份、二氧化硫的性質、氯氣的物理性質和酸雨的知識，綜合性強，但比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．加熱的條件下，鋁與下列溶液作用產生H2的是（　　）
A．濃硫酸B．濃硝酸C．稀硝酸D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．同主族元素的性質較為相似，下列關于同主族元素性質推測正確的是（　　）
A．Li、Na同主族，因為Na在空氣中加熱生成Na2O2，所以Li在空氣中加熱生成Li2O2
B．F、Cl同主族，因為HCl是強酸，所以HF也是強酸
C．Li、Na同主族，因為Na保存在煤油中，所以Li也保存在煤油中
D．F、Cl同主族，因為Cl2也是有色氣體，所以F2也是有色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．工業上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質）中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：
（1）如圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是過濾（填操作名稱）；
（2）步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液應該是過量（填“少量”或“過量”），沉淀B的成分是SiO2（填化學式，下同），溶液D中含鋁元素的溶質的是NaAlO2，它屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”）類物質；
（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．Ag/（α型）Al2O3是石油化學工業的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，（α型）Al2O3是載體且不溶于硝酸．該催化劑的回收實驗如圖1所示：

其中（Ⅴ）的轉化反應為：6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3，（Ⅷ）的吸收反應為：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O
請閱讀上述實驗流程，完成下列填空：
（1）第（Ⅰ）步：Ag/（α型）Al2O3加酸溶解應該選用圖2裝置中的a（選填a、b、c）．
此處反應的化學方程式為：Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O；3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O．
（2）第（Ⅱ）步：，如果用自來水代替蒸餾水進行洗滌，將會發生化學反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）第（Ⅵ）步反應的化學方程式為：Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H2O．
（4）已知在實驗室中AgNO3溶液需要用棕色瓶避光保存．在第（Ⅶ）步中從AgNO3溶液獲得AgNO3晶體需要進行的實驗操作依次為B、E、D（填序號）．
A．蒸餾    B．蒸發   C．灼燒   D．過濾    E．冷卻結晶    F．萃取．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．利用Na2S2O8產生的強氧化性SO4-•（自由基）降解有機污染物是目前最具潛力的高級氧化技術．文獻報道某課題組探究pH，單質鐵和Na2S2O8的濃度對降解2，4-DMAP（2，4--甲基苯酚）效率的影響．
（1）探究溶液酸堿性的影響：將等量的2，4-DMAP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結果如圖1所示．由此可知：溶液酸性增強，有利于  （填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8產生SO4-•．
（2）探究鐵粉用量的影響：
①實驗前，先用0.1mol•L-1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是去除鐵粉表面的氧化物等雜質，后用蒸餾水洗滌至中性；
②相同條件下，取不同量處理后的鐵粉分別加入c（2，4-DMAP）=1.0×10 -3mol•L-1、c（Na2S2O8）=4.2×10-3mol•L-1的混合溶液中，實驗結果如圖2所示．其中降解效率最好的鐵粉用量是1.5g/L；計算從反應開始到A點時，2，4-DMAP降解的平均反應速率為2.0×10-5mol/（L•min）（忽略反應過程中溶液總質量變化）．
③已知：2Fe+O2+2H2O=2Fe2++4OH-，S2O8-+Fe2+=SO4-+SO42-+Fe3+此外還可能會發生：SO4-+Fe2+=SO42-+Fe3+．當鐵粉加入量過大時，2，4-DMAP的降解率反而下降，原因可能是（用離子方程式表示）．Fe+2Fe3+=3Fe2+，SO4-+Fe2+=SO42-+Fe3+．
（3）探究Na2S2O8濃度的影響：填寫下表中空格，完成實驗方案．
序號、物理量M（Fe粉）/gV[0.05mol．L-1Na2S2O8]/mLV[H2O]/mL收集數據和得出結論
11000.35050
2100V（污水）/mL0.3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現有如下兩個反應：
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O　　　　　B、2FeCl3+Fe=3FeCl2
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池的是哪個反應：B；（填A或B）
（2）如果不能設計成原電池，說明其原因（A）的反應非氧化還原反應，沒有電子轉移；
（3）如果可以設計成原電池，則寫出正、負極電極反應式，負極電極反應式Fe-2e-=Fe2+，正極電極反應式2Fe3++2e-=2Fe2+．
（4）利用（3）中反應：設計一個化學電池（給出若干導線，電極材料和電解液自選）：
①標出電子流動方向；②注明負極電極材料；③寫出電解質溶液．
（5）若該電池外電路中有6.02×1023個電子轉移時，則電解質溶液質量增加了28_g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．氮化硼是一種新合成的無機材料，它是一種超硬耐磨、耐高溫、抗腐蝕的物質．下列各組物質熔化時所克服的粒子間的作用力與氮化硼熔化時所克服的粒子間的作用力類型相同的是（　　）
A．硫酸鈉和金剛石B．晶體硅和水晶C．冰和干冰D．苯和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氯化鈣（CaCl2）是一種很好的道路融雪劑、防凍劑和防塵劑，對路面和路基有良好的養護作用．下列敘述一定能說明CaCl2是離子晶體的是（　　）
A．CaCl2固體不導電，但在熔融狀態下可以導電
B．CaCl2的水溶液能導電
C．CaCl2易溶于水
D．CaCl2在有機溶劑（如苯）中的溶解度極小

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