Question

4．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，回答下列問題：
（1）該反的化學反應方程式為X+3Y?2Z
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率是0.05mol•（L•min）^-1；
（3）第4分鐘時下列敘述正確的是BD；
A．該反應已停止     
B． 該反應為可逆反應
C．3v（X）=2v（Z）      
D．c（X）：c（Y）：c（Z）=7：9：2．

Answer 1

分析 （1）根據物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式；
（2）根據v=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率；
（3）根據第4分鐘時，各物質的量不變，則反應達平衡狀態，反應速率之比等于系數之比，據此分析解答．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，則反應的化學方程式為：X+3Y?2Z，
故答案為：X+3Y?2Z；
（2）v（Z）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol•（L•min）^-1，故答案為：0.05mol•（L•min）^-1；
（3）由圖象可知，第4分鐘時，各物質的量不變并且反應物不為0，說明反應達平衡狀態，則
A．該反應為動態平衡，反應不會停止，故A錯誤；
B． 該反應為可逆反應，故B正確；
C．反應速率之比等于系數之比，所以2v（X）=v（Z），則C錯誤；
D．根據平衡時X、Y、Z的量得出c（X）：c（Y）：c（Z）=7：9：2，故D正確；
故選：BD．

點評 本題考查化學平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質的量的變化曲線，把握化學方程式的判斷方法．