Question

14．實驗室用KMnO₄與密度為1.19g•cm^-3，溶質質量分數為36.5%的HCl溶液反應制取氯氣，反應方程式為：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用雙橋線法分析電子轉移的方向和數目
（2）上述反應中氧化劑是：KMnO₄；還原劑是：HCl；
（3）濃鹽酸在反應中表現出來的性質是C；
A．只有還原性    B．只有氧化性    C．還原性和酸性     D．氧化性和酸性
（4）氧化產物和還原產物的質量之比是：1：5．

Answer 1

分析 （1）反應中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，根據Mn元素的化合價+7→+2，Cl元素的化合價-1→0，標出電子的轉移方向和數目；
（2）反應中錳元素得電子，氯元素失電子；
（3）濃鹽酸中Cl失電子作還原劑，生成氯化錳還表現酸性；
（4）反應中16molHCl中只有10molHCl 作還原劑．

解答 解：（1）反應中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，Mn元素的化合價+7→+2，和Cl元素的化合價-1→0，反應中氧化劑和還原劑得失電子數目相等，
即，
故答案為：；
（2）2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應中錳元素得電子，則KMnO₄為氧化劑，氯元素失電子，HCl為還原劑；
故答案為：KMnO₄；HCl；
（3）濃鹽酸中Cl元素失電子作還原劑，表現還原性，生成氯化錳還表現酸性，所以反應中濃鹽酸表現酸性和還原性；
故答案為：C；
（4）反應中16molHCl中只有10molHCl 作還原劑，則氧化產物和還原產物的質量之比是1：5；
故答案為：1：5．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應中基本概念，題目難度不大．