Question

5．（1）寫出下列反應的化學方程式，用雙線橋標明電子轉移的方向和數目，并注明“被氧化”、“被還原”．
KClO₃和MnO₂在共熱條件下反應：．
（2）寫出下列反應的離子方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數目．
實驗室制Cl₂的反應為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O：．

Answer 1

分析 （1）氯酸鉀分解生成KCl和氧氣，該反應中Cl元素化合價由+5價變為0價、O元素化合價由-2價變為0價，結合氧化還原反應的電子轉移知識分析；
（2）MnO₂+4HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價由+4價降低到+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0價，結合氧化還原反應的電子轉移知識分析．

解答 解：（1）氯酸鉀分解生成KCl和氧氣，其反應的方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，該反應中Cl元素化合價由+5價變為0價，O元素化合價由-2價變為0價，轉移的電子數目為：；故答案為：；
（2）MnO₂+4HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，氧化劑為MnO₂，MnCl₂為還原產物，Cl元素的化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl₂為氧化產物，則1mol氧化劑反應轉移2mol2e^-，改寫成離子方程式以及用雙線橋法表示反應中電子轉移的數目為：，故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應，把握發生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念和轉移電子的考查，題目難度不大．