Question

17．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 溶質質量分數分別為a%和5a%的硫酸溶液按等體積混合，混合溶液中硫酸的質量分數大于3a%
• B． 將1體積cmol/L硫酸溶液用水稀釋為5體積，得到0.2cmol/L硫酸溶液
• C． 10mL質量分數14%的氨水，用水稀釋至100mL，氨水的質量分數小于1.4%
• D． 將w g a% NaCl溶液蒸發掉$\frac{w}{2}$ g水，得到4a% NaCl溶液

Answer 1

分析 A．硫酸的質量分數越大，則其密度越大，設出a%和5a%的硫酸溶液的密度分別為x、y，然后表示出混合后溶液質量分數，再結合x＜y判斷；
B．稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，根據稀釋定律計算；
C．氨水的濃度越小，密度越大，用水稀釋至100mL后溶液質量等于原10mL氨水溶液質量的10倍，而溶質質量不變；
D．若為飽和溶液，蒸發掉水后溶液濃度不變．

解答 解：A．設a%和5a%的硫酸溶液的密度分別為x、y，硫酸質量分數越大，其溶液密度越大，則x＜y，設兩溶液的體積為V，混合溶液中硫酸的質量分數為：$\frac{x×V×a%+y×V×5a%}{x×V+y×V}$×100%=$\frac{x+5y}{x+y}$×a%=a%+$\frac{4y}{x+y}$×a%，由于x＜y，則$\frac{4y}{x+y}$=$\frac{4}{\frac{x}{y}+1}$＞2，故a%+$\frac{4y}{x+y}$×a%＞3a%，故A正確；
B．稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，根據稀釋定律，稀釋后硫酸溶液的物質的量濃度為$\frac{1L×cmol/L}{5L}$=0.2c mol/L，故B正確；
C．氨水的濃度越小，密度越大，用水稀釋至100mL后溶液質量等于原10mL氨水溶液質量的10倍，而溶質質量不變，則稀釋后的質量分數小于1.4%，故C正確，；
D．若為飽和溶液，蒸發掉水后剩余溶液仍為飽和溶液，溶液濃度不變，故D錯誤，
故選：D．

點評 本題考查溶液濃度計算，涉及物質的量濃度、質量分數等，側重考查學生分析計算能力，難度中等．