Question

7．（1）在標準狀況下32克氣體X的體積為11.2L，則此氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol               
（2）含有相同原子個數(shù)的SO₂和SO₃，其物質(zhì)的量之比為4：3，其中所含氧原子個數(shù)比為8：9．
（3）已知在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，則在同溫同壓下，相同質(zhì)量的氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，體積之比為2：11．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氣體物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算氣體摩爾質(zhì)量；
（2）含有相同原子個數(shù)的SO₂和SO₃，其物質(zhì)的量之比為4：3，結(jié)合分子式計算氧原子數(shù)目之比；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算二者物質(zhì)的量之比，同溫同壓下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比．

解答 解：（1）X氣體的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，該氣體摩爾質(zhì)量為$\frac{32g}{0.5mol}$=64g/mol，故答案為：64g/mol；
（2）含有相同原子個數(shù)的SO₂和SO₃，其物質(zhì)的量之比為4：3，含有氧原子數(shù)目之比為4×2：3×3=8：9，故答案為：4：3；8：9；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，相同質(zhì)量的氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為32g/mol：2g/mol=16：1，同溫同壓下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則相同質(zhì)量的氫氣和氧氣的體積之比為2：1，故答案為：2：1；2：1．

點評 本題考查物質(zhì)的量計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．