Question

2．6g碳粉與8.96L（標準狀況下的體積）的氧氣在一密閉容器中點燃，完全反應后，容器中物質的成分及質量？（要求寫解題步驟）

Answer 1

分析 n（O₂）=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，n（C）=$\frac{6g}{12g/mol}$=0.5mol，設生成CO、CO₂的物質的量分別是xmol、ymol，根據C、O原子守恒計算生成CO、CO₂的物質的量，再根據m=nM計算其質量．

解答 解：n（O₂）=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，n（C）=$\frac{6g}{12g/mol}$=0.5mol，設生成CO、CO₂的物質的量分別是xmol、ymol，根據C、O原子守恒得$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.5}\\{x+2y=0.4×2}\end{array}\right.$，
解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.2}\\{y=0.3}\end{array}\right.$，
所以生成物成分是CO、CO₂，
m（CO）=0.2mol×28g/mol=5.6g，
m（CO₂）=0.3mol×44g/mol=13.2g，
答：完全反應后，容器中物質的成分是CO、CO₂，CO、CO₂質量分別是5.6g、13.2g．

點評 本題考查混合物的有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，靈活運用原子守恒解答能化繁為簡，提高解題效率，題目難度不大．