Question

3．若N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　　）

• A． N_A個Fe（OH）₃膠體粒子的質量為107g
• B． 8.0gCu₂S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1N_A
• C． 1 molCl₂與足量Fe反應轉移電子數一定為2N_A
• D． 2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數0.1N_A

Answer 1

分析 A、Fe（OH）₃膠體粒子中含有的Fe（OH）₃的個數大于N_A個；
B、從 Cu₂S和CuO的相對分子質量可知，銅元素在Cu₂S和CuO中的質量分數相同；
C、Cl₂和鐵反應后變為-1價；
D、根據Na元素的化合價變化計算．

解答 解：A、膠體粒子是由多個氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子，因此無法確定Fe（OH）₃的數目，故A錯誤；
B、從 Cu₂S和CuO的相對分子質量可知，銅元素在Cu₂S和CuO中的質量分數相同，無論Cu₂S和CuO物質的量之比如何變化，8.0g混合物中銅元素物質的量為0.1mol，即0.1NA，故B正確；
C、Cl₂和鐵反應后變為-1價，故1mol氯氣轉移2mol電子即2N_A個，故C正確；
D、Na元素的化合價從0變化為+1價，轉移1個電子，所以2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數為0.1N_A，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．