Question

18．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 反應N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），其他條件不變時充入N₂，正反應速率增大，逆反應速率減小
• B． 常溫下，2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）能夠自發進行，則該反應的△H＜0
• C． 向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$的值變小
• D． 電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

Answer 1

分析 A、反應N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），其他條件不變時充入N₂，氮氣的濃度增大，據此分析正逆反應速率的改變；
B、根據△H-T△S＜0反應自發進行判斷；
C、向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中的c（H⁺）和c（CH₃COO^-）均增大，c（OH^-）減小；
D、電解精煉銅時，需要將粗銅溶解．

解答 解：A、反應N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），其他條件不變時充入N₂，氮氣的濃度增大，故正反應速率增大，導致氨氣的濃度逐漸變大，則逆反應速率也逐漸增大，故A錯誤；
B、常溫下，2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）能夠自發進行，說明△H-T△S＜0，已知該反應△S＜0，所以該反應的△H＜0，故B正確；
C、向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入少量的冰醋酸，醋酸溶液中的c（H⁺）和c（CH₃COO^-）均增大，則溶液中的c（OH^-）減小，故$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$增大，故C錯誤；
D、電解精煉銅時，需要將粗銅溶解，故粗銅做陽極，純銅做陰極，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離和化學平衡的移動，明確弱電解質電離特點及影響弱電解質電離的因素即可解答，注意C中采用其個數變化判斷濃度之比變化，題目難度不大．