Question

7．有關常溫下pH均為3的酸酸和硫酸的說法正確的是（　　）

• A． 分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
• B． 醋酸中的c（CH₃COO^-）和硫酸中的c（SO₄^2-）相等
• C． 分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H₂的體積相同
• D． 兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10^-11 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．加水稀釋促進弱酸電離；
B．根據電荷守恒分析；
C．醋酸中酸的濃度大于氫離子濃度；
D．pH均為3的醋酸和硫酸，溶液中氫離子濃度為1×10^-3mol/L，根據Kw=c（H⁺）•c（OH^-）計算溶液中c（OH^-）．

解答 解：A．硫酸是強電解質，完全電離，醋酸是弱電解質，加水稀釋，醋酸繼續電離出氫離子，分別加水稀釋100倍后，硫酸溶液的pH值為5，醋酸溶液的pH值小于5，故A錯誤；
B．根據電荷可知，醋酸溶液中c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=1×10^-3mol/L，硫酸溶液中c（H⁺）=2c（SO₄^2-）=1×10^-3mol/L，故c（SO₄^2-）=5×10^-4mol/L，故B錯誤；
C．酸是強電解質，完全電離，醋酸是弱電解質，溶液中主要以醋酸分子存在，與足量的鋅反應，醋酸提供的氫離子遠遠大于硫酸，鋅與醋酸反應產生的氫氣原大于與硫酸反應生成的氫氣，故C錯誤；
D．pH均為3的醋酸和硫酸，溶液中氫離子濃度均為1×10^-3mol/L，溶液中氫氧根濃度均為c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=1×10^-11mol/L，溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，故兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10^-11mol•L^-1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離、溶液pH的有關計算等，題目難度不大，注意弱電解質的電離存在平衡，電離程度較小．