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6．實驗室測定酸堿反應的反應熱時，不需要用到的玻璃儀器是（　　）
A．試管B．溫度計C．燒杯D．環型玻璃攪拌棒

分析 中和熱測定的實驗，需要燒杯作容器，溫度計測定溫度、環形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，以此來解答；

解答 解：中和熱測定的實驗裝置如圖，需要燒杯作容器，溫度計測定溫度、環形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，不需要試管，故選A．

點評 本題考查中和熱的測定，明確實驗需要的儀器及儀器的作用即可解答，題目較簡單，注意使用量筒量取酸或堿溶液．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列說法正確的是（　　）
A．在體積可變的密閉容器中發生可逆反應 A（g）+B（g）?C（g）+D（g），當混合氣體的密度不再改變時，說明反應已達到化學平衡狀態
B．對于反應 C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，改變某一條件，若化學平衡常數增大，則反應速率可能減小
C．向 0.1 mol•L-1的氨水中加入氯化銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}0）}$增大
D．常溫下，向 Mg（OH）2懸濁液中加入 MgCl2濃溶液后，溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）•c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$不變（一定溫度下，Mg（OH）2懸濁液中 c（Mg2+）﹒c2（OH-）為定值）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+O2↑
B．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各物質中含氮原子數最少的是（　　）
A．0.1mol NH4ClB．0.1 mol N2
C．1.204×1022個CO（NH2）2D．0.2mol NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現有反應：mA+nB?ρC，在某溫度下達到平衡狀態．
（1）若升高溫度，B物質的轉化率增大，則該反應的正反應為吸熱反應（填“吸”或“放”）
（2）若C為氣體，且m+n=ρ，在加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
（3）若A、B、C均有氣體
①若容積不變加入B，則A的轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），B的體積分數增大．
②若壓強不變，m+n＜ρ，通入惰性氣體，平衡正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），C的濃度減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若m=n=ρ且正反應為放熱反應，上訴反應按照相同的物質的量投料，測得A氣體在不同溫度下的平衡轉化率a%與壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是ABCD（填序號）
A．溫度：T3＞T2＞T1
B．正反應速率v（c）＞v（a），v（b）＞v（d）
C．平衡常數：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
D．平均摩爾質量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某 小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和（NH4）2SO4溶液為原料，經過一系列反應和操作后，合成了淺藍綠色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗． 

Ⅰ．結晶水的測定：稱取7.84g淺藍綠晶體，加熱至100℃失去結晶水，冷卻至室溫后，稱重，質量為5.68g．
Ⅱ．NH4+的測定：將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮氣，用40.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收產生氨氣．蒸氨結束后取下接收瓶，用2mol•L-1NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸，到終點時消耗20.00mLNaOH溶液．
Ⅲ．鐵元素的測定：將上述實驗結束后三頸瓶中的物質全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%H2O2的溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測得其質量為1.6g．回答下列問題：
（1）在實驗I中，不可能用到的實驗儀器是AD（填正確答案標號）
A．燒杯          B．鐵架臺（帶鐵圈）          C．坩堝          D．蒸發皿       E．酒精燈        F．干燥器                     G．托盤天平
（2）在實驗Ⅱ中，通入氮氣的目的是將溶液中的氨全部蒸出．
（3）在實驗Ⅱ中，用NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸時，應使用堿式滴定管；可使用的指示劑為酚酞（或甲基紅）；若在滴加氫氧化鈉溶液時有少量待測液濺出，會使測量值偏大．
（4）在實驗中，檢驗沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經洗凈
（5）根據上述實驗數據計算，該淺藍綠晶體的化學式為FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O 或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，三頸瓶中發生反應的離子方程式為2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　　）
A．反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他條件不變時充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小
B．常溫下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能夠自發進行，則該反應的△H＜0
C．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$的值變小
D．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的為（　　）
A．氫氣還原氧化鎂B．加熱碳酸鈣C．CO還原氧化鐵D．電解飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．同溫度下，等物質的量濃度的下列溶液：a．（NH4）2SO4；b．（NH4）2CO3；c．（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）大小判斷正確的是（　　）
A．a=b=cB．c＞a＞bC．a＞c＞bD．a＞b＞c

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同步練習冊答案
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