Question

等質量的CO₂和SO₂相比較，下列結論正確的是（　�。�

• A、它們的分子數目之比是 11：16
• B、它們的氧原子數目之比為 2：3
• C、它們的分子數目之比為 16：11
• D、它們所含原子數目之比為 16：11

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數,物質分子中的原子個數計算

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：CO₂和SO₂分子中都含有2個氧原子、3個原子，二者含有的原子數目、氧原子數目之間等于其物質的量之比，等質量時，物質的量與摩爾質量成反比，則等質量的二氧化碳和二氧化硫的物質的量之比為：64g/mol：44g/mol=16：11，則等質量的CO₂和SO₂相比較，它們的分子數目、含有的原子數目、氧原子數目之比為都是16：11．

解答： 解：A．根據N=nN_A可知，分子數與物質的量成正比，等質量時，CO₂和SO₂的物質的量之比與其摩爾質量成反比，即：64g/mol：44g/mol=16：11，所以它們的分子數之比為16：11，故A錯誤；
B．CO₂和SO₂含有氧原子的數目相同，等質量的二者的物質的量之比為16：11，則含有的氧原子數目之比為16：11，故B錯誤；
C．等質量的二者的物質的量之比為16：11，二者分子中都含有3個原子，則等質量的二氧化碳和二氧化硫分子中含有的原子數目之比等于其物質的量之比，等于16：11，故C正確；
D．等質量的二者的物質的量之比為16：11，二者分子中都含有2個氧原子，則等質量的二氧化碳和二氧化硫分子中含有的氧原子數目之比等于其物質的量之比，等于16：11，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了有關物質的量的計算，題目難度不大，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確二氧化碳與二氧化硫分子中含有的氧原子、原子與分子組成之間的關系是解答本題關鍵．