Question

將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，回答下列問題：
（1）該溶液中NaCl的物質的量濃度為

 

，溶液中Cl^-的物質的量濃度為

 

．
（2）配制1mol?L^-1的NaCl溶液500mL，需要該溶液的體積為

 

．
（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl^-的物質的量濃度為3mol?L^-1（假設溶液體積不變），則溶液中H⁺的物質的量濃度為

 

，通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為

 

．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據n=

m

M

計算NaCl的物質的量，溶液中n（Cl^-）=n（NaCl），根據c=

n

V

計算NaCl、Cl^-的物質的量濃度；
（2）根據稀釋定律計算需要原氯化鈉溶液的體積；
（3）根據電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-），據此計算c（H⁺）；根據n=cV計算溶液中H⁺的物質的量，而氫離子源于HCl的電離，故n（HCl）=n（H⁺），再根據V=nV_m計算HCl的體積．

解答： 解：（1）117g NaCl的物質的量=

117g

58.5g/mol

=2mol，溶于水配成1L溶液，故c（NaCl）=

2mol

1L

=2mol/L，溶液中n（Cl^-）=n（NaCl）=2mol，故c（Cl^-）=

2mol

1L

=2mol/L，
故答案為：2mol/L；2mol/L；
（2）設需要2mol/L 氯化鈉溶液的體積為VL，根據稀釋定律：
V L×2mol/L=0.5L×1mol/L，
解得V=0.25，
故答案為：0.25L；
（3）上述（2）中反應中c（Na⁺）=n（NaCl）=1mol/L，根據電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-），故c（H⁺）=3mol/L-1mol/L=2mol/L，而氫離子源于HCl的電離，故n（HCl）=n（H⁺）=0.5L×2mol/L=1mol，故V（HCl）=1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：2mol/L；22.4L．

點評：本題考查物質的量濃度計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用，（3）注意電解質混合溶液中離子濃度計算常用電荷守恒解答．