Question

（1）上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表的上邊界．
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在方框中按氦元素（圖1）的式樣，寫出元素甲的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量．

（3）乙原子核外次外層電子比最外層電子多五個，乙原子半徑與甲原子半徑比較：

 

＞

 

，甲、乙的最高價氧化物的水化物的酸性強弱為：

 

＞

 

（用化學式表示）．甲的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應的離子方程式

 

．
（4）寫出甲的氣態氫化物與其某種氧化物反應生成甲的單質的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）第一周期容納2種元素，分別處于第1、18列；二、三周期有8種元素，分別處于第1、2列，13列到18列，第2列與第3列之間沒有元素；
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，為S元素，元素名稱為硫，原子序數為16，相對原子質量為32；
（3）乙原子核外次外層電子比最外層電子多五個，則乙為Al，同周期自左而右原子半徑減小；同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；甲（硫）的某種氧化物能使溴水褪色，應是二氧化硫與溴水反應生成HBr與硫酸；
（4）硫的氣態氫化物與其某種氧化物反應生成硫，應是硫化氫與二氧化硫反應生成硫與水．

解答： 解：（1）第一周期容納2種元素，分別處于第1、18列；二、三周期有8種元素，分別處于第1、2列，13列到18列，第2列與第3列之間沒有元素，用實線補全元素周期表的上邊界為：，
故答案為：；
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，為S元素，元素名稱為硫，原子序數為16，相對原子質量為32，按圖1中氦元素標出為，故答案為：；
（3）乙原子核外次外層電子比最外層電子多五個，則乙為Al，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Al＞S；同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性：H₂SO₄＞Al（OH）₃；甲（硫）的某種氧化物能使溴水褪色，應是二氧化硫與溴水反應生成HBr與硫酸，反應離子方程式為：Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，
故答案為：Al＞S；H₂SO₄＞Al（OH）₃；Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（4）硫的氣態氫化物與其某種氧化物反應生成硫，應是硫化氫與二氧化硫反應生成硫與水，反應方程式為：SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，
故答案為：SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，注意整體把握元素周期表的結構，掌握列與族的關系，注重基礎知識的考查，題目難度不大．