Question

把2.0mol?L^-1 CuSO₄溶液和1.0mol?L^-1 H₂SO₄溶液等體積混合（假設混合后溶液額體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．
（1）混合液中CuSO₄的物質的量濃度為

 

．
（2）混合液中H⁺的濃度為

 

mol?L^-1，SO₄^2-的濃度為

 

mol?L^-1．
（3）向溶液中加入足量鐵粉，經足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此時溶液中Fe²⁺的物質的量濃度為

 

 mol?L^-1．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，據此計算混合溶液中CuSO₄；
（2）根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，計算混合后H₂SO₄的物質的量濃度，混合后溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）；
溶液中硫酸根來源于硫酸銅與硫酸電離，故 c（SO₄^2-）═c（CuSO₄）+c（H₂SO₄）；
（3）向溶液中加入鐵粉，經過足夠長的時間，鐵粉有剩余，則硫酸銅、硫酸都完全反應，此時溶液中溶質為FeSO₄，故c（Fe²⁺）=c（SO₄^2-）．

解答： 解：（1）把2.0mol?L^-1CuSO₄和1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液等體積混合，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則混合后溶液中c（CuSO₄）=

1

2

×1.0mol/L=1.0 mol/L，
故答案為：1.0mol/L；
（2）混合后溶液中c（H₂SO₄）=

1

2

×1.0mol/L=0.5mol/L，混合后溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.5mol/L=1.0mol/L，
溶液中硫酸根來源于硫酸銅與硫酸電離，故 c（SO₄^2-）═c（CuSO₄）+c（H₂SO₄）=1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L，
故答案為：1.0；1.5；
（3）向溶液中加入鐵粉，經過足夠長的時間，鐵粉有剩余，則硫酸銅、硫酸都完全反應，此時溶液中溶質為FeSO₄，故c（Fe²⁺）=c（SO₄^2-）=1.5mol/L，
故答案為：1.5mol/L．

點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，難度中等，注意對公式的理解與靈活運用，注意理解稀釋定律，（3）中注意根據守恒解答．