Question

4．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH^-+CO₂═HCO₃^-
• B． 碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• C． 向碳酸氫銨稀溶液中加入過量燒堿溶液：NH₄⁺+OH^-═NH₃H₂O
• D． 鈉與水的反應：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑

Answer 1

分析 A．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈉；
B．醋酸為弱酸應保留化學式；
C．氫氧化鈉過量，碳酸氫根離子、銨根離子都反應；
D．原子個數不守恒．

解答 解：A．氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳，離子方程式：OH^-+CO₂═HCO₃^-，故A正確；
B．碳酸鈣溶于稀醋酸，離子方程式：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故B錯誤；
C．向碳酸氫銨稀溶液中加入過量燒堿溶液，離子方程式：2HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-═H₂O+NH₃•H₂O+CO₃^2-，故C錯誤；
D．鈉與水的反應，離子方程式：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子 方程式的書寫，明確反應實質、離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數、電荷守恒規律，題目難度不大．