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16．除去Cl2中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，可使氣體依次通過盛有下列物質的洗氣瓶（　　）
A．濃硫酸、水B．飽和食鹽水、濃H2SO4
C．燒堿、石灰水D．無水CaCl2、燒堿

分析 氯化氫易溶于水，氯氣難溶液飽和實驗水，利用濃硫酸干燥氯氣，可吸收水，洗氣可除雜，以此來解答．

解答 解：A．因為最后氣體通過水，其中會混入水蒸氣，故A錯誤；
B．飽和食鹽水除去HCl（g），濃H2SO4除去水蒸氣，故B正確；
C．燒堿、石灰水可與氯氣反應，不能用于除雜，故C錯誤；
D．燒堿與氯氣反應，不能用于除雜，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．隨著經濟的不斷發展，人們對環境問題也越來越關注．
（1）室內空氣污染問題得到越來越多的關注，下列物質中也屬于室內揮發性有機污染物的是ad（填字母）．
a．苯         b．甲烷         c．醋酸         d．甲醛
（2）下列措施中，有利于降低室內污染物濃度的是abcd（填字母）．
a．勤開窗通風                       b．日常生活中利用天然氣替代煤作燃料
c．使用“綠色環保”裝飾材料         d．室內放一些活性碳
（3）“溫室效應”是全球關注的環境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑，將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環．CO2轉化成有機物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
b．CO2+3H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3OH+H2O
c．CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH
d．2CO2+6H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2═CH2+4H2O
以上反應中，最節能的是a，原子利用率（原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比）最高的是c．
（4）氟氯代烷（商品名氟利昂）曾被廣泛用作制冷劑、滅火劑、溶劑等，因氯、溴的氟代烷對臭氧層產生破壞作用而被禁止、限制使用．
（5）“汽車尾氣污染”已倍受世人關注．以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，要使辛烷正好完全燃燒，則辛烷氣與空氣（空氣中O2占$\frac{1}{5}$體積）的體積比（相同條件下）為0.016（保留三位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于儀器使用的方法正確的是（　　）
A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干
B．滴定管裝滴定液前應先用該溶液潤洗
C．分液漏斗和蒸餾燒瓶使用前都要檢查是否漏液
D．配制溶液時，只要容量瓶的容積符合要求就可以直接使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
B．碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．向碳酸氫銨稀溶液中加入過量燒堿溶液：NH4++OH-═NH3H2O
D．鈉與水的反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．中科院寧波材料所在金屬空氣電池的研發中獲得重大突破．該電池的工作原理如圖所示：

下列有關說法正確的是（　　）
A．電池工作時，負極附近溶液的pH升高
B．電路中轉移2mol電子，理論上約消耗標準狀況下空氣56L
C．電池工作時，電流由M極經外電路流向N極
D．電池總反應為4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．巴伊亞祖母綠號稱是世界上最大的祖母綠礦石，重380余公斤，含有約18萬克拉的祖母綠寶石，價值約4億美元．祖母綠的元素組成是O、Si、Al、Be，化學式為Be3Al2Si6O18．

（1）基態Al原子中，電子占據的最高能級的符號是3p，該能級具有的原子軌道數為3．
（2）在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體Be2Cl4的形式存在（如圖1），在1000℃，氯化鈹則以BeCl2形式存在．在BeCl2分子中，Be的雜化方式為sp，二聚體Be2Cl4中Be的雜化方式為sp2，1mol Be2Cl4中含有2mol配位鍵．
（3）氫化鋁鋰（LiAlH4）是有機合成中的一種重要還原劑，可以將羧基還原為羥基，如可將乙酸還原為乙醇，乙酸和乙醇的熔沸點數據如下：
乙酸乙醇
熔點/℃16.6-114.3
沸點/℃117.978.4
乙酸分子中σ鍵與π鍵數目之比為7：1，由表格中的數據知，乙酸的熔沸點均比乙醇高，原因是乙酸中羧基上的兩個O原則均可形成氫鍵，比乙醇形成分子間氫鍵的概率大．
（4）如圖2所示為Be與O形成的氧化物的立方晶胞結構，已知氧化鈹的密度ρ=3.00g/cm3，則晶胞參數a=0.38nm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某可逆反應aA+bB?cC+Q在某溫度下的平衡常數為K（K≠1），反應熱為Q．保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數值的相應變化為（　　）
A．寫成2aA+2bB?2cC，Q值、K值均擴大了一倍
B．寫成2aA+2bB?2cC，Q值擴大了一倍，K值保持不變
C．寫成cC?aA+bB，Q值、K值變為原來的相反數
D．寫成cC?aA+bB，Q值變為原來的相反數，K值變為倒數

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．在周期表中1～36號之間的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數依次增大，已知A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子，D原子核外電子有8種不同的運動狀態，E元素在第四周期，E的基態原子中未成對電子數是核外電子總數的1/4，F元素位于周期表的ds區，其基態原子最外能層只有一個電子．
（1）寫出基態E原子的價電子排布式3d54s1．
（2）B、C、D三種元素第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（3）A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為  sp3，分子的立體結構為三角錐形；C的單質與化合物BD是等電子體，根據等電子體原理，寫出化合物BD的電子式．
（4）A2D的沸點在同族元素中最高，其原因是由于水分子間形成氫鍵，導致沸點升高．A2D由液態形成晶體時密度 減小（填“增大”、“不變”或“減小”），其主要原因水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網狀結構，水分子空間利用率低，密度反而減小 （用文字敘述）．
（5）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為Cu2O（用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質在工業生產中有重要的應用．一定條件下，鐵可以和CO2發生反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應的平衡常數K與溫度T的關系如圖所示．

①該反應的逆反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．該反應的平衡常數表達式為$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$
②T℃、P pa壓強下，在體積為VL的容器中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是AD．
A．混合氣體的平均相對分子質量不再變化；
B．容器內壓強不再變化；
C．v正（CO2）=v逆（FeO）
D．混合氣體的密度不再變化
③T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應過程中CO和CO2物質的量與時間的關系如圖乙所示．則CO2的平衡轉化率為$\frac{2}{3}$，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為$\frac{25}{33}$．

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同步練習冊答案
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