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12．食鹽是重要的調味品，精鹽是由粗鹽提純而來，在實驗室提純粗鹽的過程中通常不需要用到的儀器是（　�。�

A．

蒸發皿

B．

長頸漏斗

C．

燒杯

D．

玻璃棒

分析粗鹽提純時，涉及溶解、過濾和蒸發等操作，根據涉及的操作方法判斷所用的儀器，以此解答該題．

解答解：粗鹽提純應先將固體溶解，用到燒杯、玻璃棒等儀器，然后過濾，用到漏斗、燒杯、玻璃棒等儀器，最后蒸發，用到蒸發皿、酒精燈、玻璃棒，則不用長頸漏斗，
故選B．

點評本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的分離操作方法，把握常見儀器的使用，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．純堿是造紙、玻璃、紡織、制革等行業的重要原料．
（1）路布蘭法制備純堿：
①食鹽與硫酸反應生成硫酸鈉；
②將硫酸鈉、石灰石和足量煤混合，高溫下共熔制得碳酸鈉，反應有硫化鈣和CO生成．
第②步反應中每得到1molNa₂CO₃轉移電子的總物質的量為8mol．
（2）索爾維法制純堿的主要工藝流程如下，石灰石用于制各CO₂和石灰乳．
①原鹽水中含少量Mg²⁺和Ca²⁺，結合生產實際，精制鹽水需要的試劑是Ca（OH）₂（或CaO）、
Na₂CO₃（填化學式）．
②步驟Ⅱ保持在30～35℃進行，反應的化學方程式為NH₃+H₂O+NaCl+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl（或NH₃•H₂O+NaCl+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl）；該工藝中循環利用的物質是CO₂和NH₃．
③索爾維法制純堿不需要用到的一種設備是B（填選項字母）．
A．石灰窯 B．沸騰爐 C．碳酸化塔 D．蒸氨塔 E．吸氨塔
④該工藝中沒有涉及的基本化學反應類型是C（填選項字母）．
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應

（3）我國科學家侯德榜將合成氨工業得到的NH₃和CO₂引入純堿的生產，向索爾維法制純堿工藝的“母液”中通入NH₃并加入食鹽固體，降溫結晶得到副產品NH₄Cl（填化學式），剩余母液返回“吸氨”步驟，大大提高了食鹽的利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．Cu（NO₃）₂水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．惰性電極電解AgNO₃溶液化學方程式4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發生密切相關，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等．2012年2月，國務院同意發布新修訂的《環境空氣質量標準》，增加了PM2.5監測指標．下列與PM2.5相關的說法不正確的是（　�。�

	A．	過年時盡量少燃放煙花爆竹
	B．	PM2.5是形成沙塵暴天氣的主要因素
	C．	其顆粒小，在大氣中的停留時間長、輸送距離遠，因而對人體健康影響更大
	D．	香煙煙霧顆粒的直徑大多在0.1至1.0微米，所以公共場所禁煙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于儀器使用的方法正確的是（　　）

	A．	洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干
	B．	滴定管裝滴定液前應先用該溶液潤洗
	C．	分液漏斗和蒸餾燒瓶使用前都要檢查是否漏液
	D．	配制溶液時，只要容量瓶的容積符合要求就可以直接使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．污水處理的主要方法有：①中和法；②化學沉淀法；③氧化還原法；④過濾法；⑤降解法；⑥混凝法．其中屬于化學方法的有（　�。�

A．

①②③⑤

B．

②③④⑥

C．

①②④⑤

D．

①②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH^-+CO₂═HCO₃^-
	B．	碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	C．	向碳酸氫銨稀溶液中加入過量燒堿溶液：NH₄⁺+OH^-═NH₃H₂O
	D．	鈉與水的反應：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．巴伊亞祖母綠號稱是世界上最大的祖母綠礦石，重380余公斤，含有約18萬克拉的祖母綠寶石，價值約4億美元．祖母綠的元素組成是O、Si、Al、Be，化學式為Be₃Al₂Si₆O₁₈．

（1）基態Al原子中，電子占據的最高能級的符號是3p，該能級具有的原子軌道數為3．
（2）在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體Be₂Cl₄的形式存在（如圖1），在1000℃，氯化鈹則以BeCl₂形式存在．在BeCl₂分子中，Be的雜化方式為sp，二聚體Be₂Cl₄中Be的雜化方式為sp²，1mol Be₂Cl₄中含有2mol配位鍵．
（3）氫化鋁鋰（LiAlH₄）是有機合成中的一種重要還原劑，可以將羧基還原為羥基，如可將乙酸還原為乙醇，乙酸和乙醇的熔沸點數據如下：

	乙酸	乙醇
熔點/℃	16.6	-114.3
沸點/℃	117.9	78.4

乙酸分子中σ鍵與π鍵數目之比為7：1，由表格中的數據知，乙酸的熔沸點均比乙醇高，原因是乙酸中羧基上的兩個O原則均可形成氫鍵，比乙醇形成分子間氫鍵的概率大．
（4）如圖2所示為Be與O形成的氧化物的立方晶胞結構，已知氧化鈹的密度ρ=3.00g/cm³，則晶胞參數a=0.38nm．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．

掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖Ⅰ為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
①蒸餾燒瓶
④1000ml容量瓶
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）現需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖Ⅱ中兩處錯誤是未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶．

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