Question

19．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷BaCl₂已過量的方法是取少量上層清液，滴加BaCl₂溶液，若不再產生沉淀，即證明BaCl₂已過量．
（2）寫出②③④⑥步中相關的離子方程式是
②SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓
③Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
④CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓
⑥CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，OH^-+H⁺=H₂O
（3）若先用鹽酸調pH再過濾，會對實驗結果有影響嗎？有填（填“有”或“無”），試分析原因在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．

Answer 1

分析 除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，用碳酸鈉除去鈣離子、用氯化鋇除去硫酸根離子、用氫氧化鈉除去鎂離子，由于加入的氯化鋇試劑是過量的，則為了除去過量的鋇離子，則碳酸鈉應該放在氯化鋇溶液之后，將沉淀過濾后用鹽酸中和，最后得到的氯化鈉溶液經蒸發、結晶、烘干可得到精鹽，以此解答該題．

解答 解：（1）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現白色沉淀，所以判斷BaCl₂已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量，
故答案為：取少量上層清液，滴加BaCl₂溶液，若不再產生沉淀，即證明BaCl₂已過量；
（2）②為氯化鋇和硫酸鈉的反應，離子方程式為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，③氯化鎂和氫氧化鈉的反應，離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，④為碳酸鈉與氯化鋇、氯化鈣的反應，離子方程式為CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓，⑥步中涉及的離子方程式是CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，OH^-+H⁺=H₂O，
故答案為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓；CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，OH^-+H⁺=H₂O；
（3）若先用鹽酸調pH再過濾，那樣Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會與鹽酸反應，生成易溶于水的氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質，從而影響氯化鈉的純度，
故答案為：有；在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．

點評 本題考查物質的分離、提純，側重粗鹽的提純，題目難度不大，明確除雜的方法和原則為解答關鍵，注意除去多種雜質時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑．