Question

9．在25℃，101kPa下，1molH₂充分燃燒生成液態水放熱286kJ，下列說法中不正確的是（　　）

• A． 相同條件下，2mol H₂完全燃燒時液態水放熱572kJ
• B． 相同條件下，2mol H₂O完全分解吸收熱量572kJ
• C． 相同條件下，1mol H₂充分燃燒生成氣態水放熱大于286kJ
• D． 形成1mol H₂O的化學鍵所釋放的能量大于斷裂lmol H₂和0.5mol O₂的化學鍵所吸收的總能量

Answer 1

分析 在25℃，101kPa下，1molH₂充分燃燒生成液態水放熱286kJ，該反應的熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H=-286kJ/mol，
A．氫氣的燃燒熱為286kJ/mol，據此計算出燃燒2mol氫氣放出的熱量；
B．生成2mol液態水放出的熱量與分解2mol水吸收的熱量的數值相等，符號相反；
C．氣態水具有的能量大于液態水，則1mol H₂充分燃燒生成氣態水放熱小于286kJ；
D．放熱反應中，新鍵形成放出的熱量大于舊鍵斷裂吸收的總能量．

解答 解：在25℃，101kPa下，1molH₂充分燃燒生成液態水放熱286kJ，則氫氣的燃燒熱為286kJ/mol，
A．2mol氫氣完全燃燒生成液態水放出的熱量為：286kJ/mol×2mol=572kJ，故A正確；
B．根據A可知2mol氫氣完全燃燒生成液態水放出的熱量為572kJ，則相同條件下2mol H₂O完全分解吸收熱量為572kJ，故B正確；
C．氣體水具有的能量較高，則相同條件下1mol H₂充分燃燒生成氣態水放熱小于286kJ，故C錯誤；
D．氫氣與氧氣的燃燒反應為放熱反應，則形成1mol H₂O的化學鍵所釋放的能量大于斷裂lmol H₂和0.5molO₂的化學鍵所吸收的總能量，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用，題目難度中等，明確反應熱與化學鍵斷裂、形成中能量變化的關系為解答關鍵，C為易錯點，注意反應物、生成物具有能量與反應熱的關系，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．