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1．下列說法正確的是（　　）
A．1mol酸與1mol堿完全反應放出的熱量就是中和熱
B．如果反應在加熱時才能發生，則該反應是吸熱反應
C．反應物總能量大于生成物總能量，則反應的△H＜0
D．強酸強堿中和熱的離子方程式可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=57.3 kJ/mol

分析 A．中和熱是指酸和堿的稀溶液中和，生成1mol水時放出的熱量；
B．反應熱與反應條件沒有必然關系，則需要加熱進行的反應不一定為吸熱反應；
C．反應物總能量大于生成物總能量的反應為放熱反應，焓變為負值；
D．中和反應為放熱反應，則焓變為負值．

解答 解：A．1mol二元酸與1mol二元堿反應生成2mol水時放出的熱量不是中和熱，故A錯誤；
B．氫氣、碳、CO與氧化銅的反應為吸熱反應，該反應需要加熱，所以在加熱條件下進行的反應不一定為吸熱反應，故B錯誤；
C．反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，該反應的△H＜0，故C正確；
D．稀的強酸強堿發生的中和反應為放熱反應，焓變為負值，則其中和熱的離子方程式可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用，題目難度不大，明確中和熱的概念為解答關鍵，注意掌握反應熱與焓變的關系，試題培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關實驗設計或操作、觀察或記錄、結論或解釋都正確的是（　　）
選項實驗設計或操作觀察或記錄結論或解釋
A向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍還原性：I-＞Fe2+
B向10mL 0.2mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol/L NaCl溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液白色沉淀轉化為黃色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：AgCl＞AgI
C濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現吸水性和脫水性
D把SO2通入橙色的溴水中橙色褪去SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．CoCl2•6H2O是一種飼料營養強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調pH至a”，過濾所得到的兩種沉淀的化學式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5     B．3.0～3.5     C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
（6）為測定粗產品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發現粗產品中CoCl2•6H2O的質量分數大于100%，其原因可能是粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在25℃，101kPa下，1molH2充分燃燒生成液態水放熱286kJ，下列說法中不正確的是（　　）
A．相同條件下，2mol H2完全燃燒時液態水放熱572kJ
B．相同條件下，2mol H2O完全分解吸收熱量572kJ
C．相同條件下，1mol H2充分燃燒生成氣態水放熱大于286kJ
D．形成1mol H2O的化學鍵所釋放的能量大于斷裂lmol H2和0.5mol O2的化學鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體．易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中幾乎不溶，熔點為156-157℃．青蒿素是有效的抗瘧藥．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工藝為：

請回答下列問題：
（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率．
（2）操作I的名稱是過濾，操作II的名稱是蒸餾．
（3）用下列實驗裝置測定青蒿素的分子式，將28.2g青蒿素放在硬質玻璃管C中充分燃燒：

①裝置E中盛放的物質是無水CaCl2或P2O5，裝置F中盛放的物質是堿石灰．
②該實驗裝置可能產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是除去裝置左側通入的空氣中的CO2和水蒸氣，在裝置F后加一個防止空氣中的CO2和水蒸氣進入F的裝置．
③已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理改進后的裝置進行實驗，稱得：
裝置實驗前/g實驗后/g
E22.642.4
F80.2146.2
青蒿素的最簡式是15H22O5．
（4）某學生對青蒿素的性質進行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與C（填字母）具有相似的性質．
A．乙醇        B．乙酸        C．乙酸乙酯        D．葡萄糖．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．隨著經濟的不斷發展，人們對環境問題也越來越關注．
（1）室內空氣污染問題得到越來越多的關注，下列物質中也屬于室內揮發性有機污染物的是ad（填字母）．
a．苯         b．甲烷         c．醋酸         d．甲醛
（2）下列措施中，有利于降低室內污染物濃度的是abcd（填字母）．
a．勤開窗通風                       b．日常生活中利用天然氣替代煤作燃料
c．使用“綠色環保”裝飾材料         d．室內放一些活性碳
（3）“溫室效應”是全球關注的環境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑，將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環．CO2轉化成有機物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
b．CO2+3H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3OH+H2O
c．CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH
d．2CO2+6H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2═CH2+4H2O
以上反應中，最節能的是a，原子利用率（原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比）最高的是c．
（4）氟氯代烷（商品名氟利昂）曾被廣泛用作制冷劑、滅火劑、溶劑等，因氯、溴的氟代烷對臭氧層產生破壞作用而被禁止、限制使用．
（5）“汽車尾氣污染”已倍受世人關注．以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，要使辛烷正好完全燃燒，則辛烷氣與空氣（空氣中O2占$\frac{1}{5}$體積）的體積比（相同條件下）為0.016（保留三位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知33As、35Br位于同一周期．某反應中反應物與生成物有以下幾種：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物質X．
（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是AsH3．
（2）已知0.2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式是Br2．
（3）在該反應條件下可推知ac（填序號）．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X
d．還原性：X＞AsH3
（4）將該反應方程式配平后，氧化劑和還原劑的物質的量之比為8：5，其中1mol KBrO3得到電子的物質的量為5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．現有常溫時pH=1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（　　）
A．加入10mL 的水進行稀釋B．加水稀釋成100mL
C．加入45mL 0.01mol/L的NaOH溶液D．加入10mL 0.01mol/L的鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．中科院寧波材料所在金屬空氣電池的研發中獲得重大突破．該電池的工作原理如圖所示：

下列有關說法正確的是（　　）
A．電池工作時，負極附近溶液的pH升高
B．電路中轉移2mol電子，理論上約消耗標準狀況下空氣56L
C．電池工作時，電流由M極經外電路流向N極
D．電池總反應為4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO

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