Question

10．現有常溫時pH=1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（　　）

• A． 加入10mL 的水進行稀釋
• B． 加水稀釋成100mL
• C． 加入45mL 0.01mol/L的NaOH溶液
• D． 加入10mL 0.01mol/L的鹽酸溶液

Answer 1

分析 常溫下pH=1的某強酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，使溶液的pH變成2，即c（H⁺）=0.01mol/L，可加水稀釋或加入一定量的堿進行中和，使溶液中c（H⁺）=0.01mol/L即可，據此進行解答．

解答 解：常溫下pH=1的某強酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，使溶液的pH變成2，此時溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，
A．加入10mL的水進行稀釋，混合后溶液中c（H⁺）=$\frac{0.01mol}{0.02L}$=0.05mol/L≠0.01mol/L，故A錯誤；
B．加水稀釋成100mL，稀釋后的溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，故B正確；
C．pH=1的某強酸溶液10mL，n（H⁺）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，加入45mL 0.01mol/L的NaOH溶液，n（OH^-）=0.045L×0.01mol/L=0.00045mol，混合后c（H⁺）=$\frac{0.01mol-0.00045mol}{0.055L}$≠0.01mol/L，故C錯誤；
D．加入10mL0.01mol/L的鹽酸，混合后，c（H⁺）=$\frac{0.01mol+0.01L×0.01mol/L}{0.02L}$≠0.01mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查酸堿混合的計算和判斷，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握pH的概念及表達式，試題培養了學生的化學計算能力．