Question

11．表是元素周期表的一部分，針對表中①一⑨元素，填寫下列空白．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③
三	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

（1）④的原子半徑比⑤的原于半徑大 （填“大”或“小”）．
（2）⑧的原子結構示意圖為．
（3）①、②、③的非金屬性依次增強（填“增強”或“減弱”）．
（4）由氫與⑦所形成的化合物的分子式是H₂S．
（5）④、⑤和⑥的氧化物對應的水化物中堿性較強的是NaOH（寫化學式）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的相對位置可知：①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，
（1）同周期從左向右原子半徑減小；
（2）Cl的質子數為17，原子結構有3個電子層，最外層電子數為7；
（3）同周期從左向右非金屬性增強；
（4）氫與⑦所形成的化合物為硫化氫；
（5）同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強，對應氧化物的水化物堿性最強．

解答 解：由元素在周期表中的相對位置可知：①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，
（1）同周期從左向右原子半徑減小，則④的原子半徑比⑤的原于半徑大，故答案為：大；
（2）Cl的質子數為17，原子結構有3個電子層，最外層電子數為7，原子結構示意圖為，故答案為：；
（3）同周期從左向右非金屬性增強，則①、②、③的非金屬性依次增強，故答案為：增強；
（4）氫與⑦所形成的化合物為硫化氫，分子式為H₂S，故答案為：H₂S；
（5）同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強，對應氧化物的水化物堿性最強，則④、⑤和⑥的氧化物對應的水化物中堿性較強的是NaOH，故答案為：NaOH．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、性質及元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律的應用，題目難度不大．