Question

2．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），并達到平衡．在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉化率為p%，則乙容器中SO₂的轉化率（　　）

• A． 等于p%
• B． 大于p%
• C． 小于p%
• D． 達到平衡的時間乙更長

Answer 1

分析 甲容器保持體積不變，達到平衡時甲容器中SO₂的轉化率為p%，固定甲分析乙中的變化，乙容器保持壓強不變，發生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），導致n減小，V減小相當于壓強增大，則平衡正向移動，以此來解答．

解答 解：體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO₂和O₂，
甲容器保持體積不變，達到平衡時甲容器中SO₂的轉化率為p%，
相比甲來說，乙容器保持壓強不變，發生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），導致n減小，體積減小，相當于壓強增大，則平衡正向移動，則SO₂的轉化率增大，
即乙容器中SO₂的轉化率大于p%，
乙中反應速率大，達到平衡的時間乙更短，
故選B．

點評 本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，把握乙中體積減小相等于壓強增大為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意轉化思想的應用，題目難度不大．