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20．下列金屬與水反應最劇烈的是（　　）
A．CaB．LiC．KD．Na

分析 同周期從右向左金屬性越來越強，同主族從上向下金屬性越來越強，金屬性越強，與水反應越劇烈，據(jù)此分析．

解答 解：同周期從右向左金屬性越來越強，同主族從上向下金屬性越來越強，金屬性越強，與水反應越劇烈，金屬性：K＞Ca＞Na＞Li，所以K與水反應最劇烈，故C正確；
故選C．

點評 本題考查了元素周期律，題目難度不大，側(cè)重于考查同主族和同周期金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．蒸發(fā)結晶時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．過濾時，溶液的液面高于濾紙的邊緣
C．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從上口倒到另一個燒杯中
D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．表是元素周期表的一部分，針對表中①一⑨元素，填寫下列空白．

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）④的原子半徑比⑤的原于半徑大 （填“大”或“小”）．
（2）⑧的原子結構示意圖為．
（3）①、②、③的非金屬性依次增強（填“增強”或“減弱”）．
（4）由氫與⑦所形成的化合物的分子式是H2S．
（5）④、⑤和⑥的氧化物對應的水化物中堿性較強的是NaOH（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關系中能說明反應：NH4HS（s）?NH3（g）+H2S（g）已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．υ正（NH3）=υ正（H2S）B．υ正（NH3）=υ逆（H2S）C．υ逆（NH3）=υ逆（H2S）D．υ（NH3）=υ（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．①今有2H2+O2$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2H2O反應，構成燃料電池，負極的電極反應式為：2H2-4e+4OH-=2H2O 或 H2-2e-+2OH-=2H2O．
②如把KOH溶液改為稀H2SO4作導電物質(zhì)，則正極的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O．
①和②中的電解液不同，反應進行后，其溶液的pH各有什么變化？（填“變大”“變小”或“不變”）
①中pH變小，②中pH變大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．降冰片烯的分子結構如圖：
（1）降冰片烯的分子式為C7H10．
（2）降冰片烯分子中含有的官能團為碳碳雙鍵（寫名稱）．
（3）降冰片烯屬于A（填序號）．
A．環(huán)狀化合物　　B．芳香化合物　　C．鏈狀化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．最外層電子數(shù)等于或大于3（小于8）的元素一定是主族元素
B．元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱
C．在主族元素中，最高正化合價均等于主族序數(shù)
D．元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某強酸性溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：
下列有關推斷合理的是（　　）
A．若要確定溶液X中是否含有Fe3+，其操作為取少量原溶液于試管中，加入適量KSCN溶液，溶液變血紅色，則含有Fe3+
B．沉淀C為BaSO4，沉淀H為BaCO3，工業(yè)上往BaCO3中加入飽和的Na2CO3可以實現(xiàn)BaSO4的轉(zhuǎn)變
C．溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為112 mL（標況），則X中c（Fe2+）=0.05 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　　）
A．硼的氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt見光容易分解，但不溶于水也不溶于稀酸
C．氫氧化銣（RbOH）易溶于水
D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

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同步練習冊答案
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