Question

10．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　　）

• A． 硼的氧化物的水化物可能具有兩性
• B． 砹（At）為有色固體，HAt不穩定，AgAt見光容易分解，但不溶于水也不溶于稀酸
• C． 氫氧化銣（RbOH）易溶于水
• D． 硒化氫（H₂Se）是無色、有毒、比H₂S穩定的氣體

Answer 1

分析 A．B為非金屬元素；
B．同主族元素的單質及化合物性質相似；
C．第IA族元素的金屬性越強，堿性越強，易溶于水；
D．同主族從上到下非金屬性減弱．

解答 解：A．B為第ⅢA族非金屬性元素，則硼的氧化物的水化物具有弱酸性，故A錯誤；
B．由同主族化合物性質相似可知，HAt不穩定，AgAt感光性強，但不溶于水也不溶于稀酸，但At為第六周期ⅦA族元素，鹵族元素隨電子層數的增多，單質的顏色不斷加深，所以At₂為有色固體，故B正確；
C．金屬性Rb＞Na，NaOH為易溶于水的強堿，則氫氧化銣（RbOH）易溶于水，故C正確；
D．硒是第四周期第VI A族元素，硒化氫的性質與H₂S相似，但非金屬性S強，沒有H₂S穩定，故D錯誤．
故選AD．

點評 本題考查元素周期律和元素周期表，為高頻考點，把握元素在元素周期表中的位置和元素周期律性質的遞變規律為解答的關鍵，注意將不熟悉的元素和熟悉的元素相比較，從而得出結論，題目難度不大．