Question

已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，分別向1L 0.5moL?L^-1的KOH溶液中加入①稀醋酸　②濃硫酸　③稀硝酸，恰好完全反應的中和熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，他們的關系正確的是（　　）

• A、△H₁＞△H₃=-57.3 kJ?mol^-1＞△H₂
• B、△H₂＜△H₁=-57.3 kJ?mol^-1＜△H₃
• C、△H₁＞△H₃＞△H₂=-57.3 kJ?mol^-1
• D、△H₂＜△H₃=-57.3 kJ?mol^-1＜△H₂

Answer 1

分析：根據中和熱是在稀溶液中強酸與強堿生成1molH₂O放出的熱量，注意弱電解質的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答．

解答：解：強酸與強堿的稀溶液發生中和反應熱效應表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①稀醋酸　②濃硫酸　③稀硝酸，因濃硫酸溶于水放熱，醋酸的電離吸熱，則恰好完全反應時的放出的熱量為②＞③＞①，但是焓變為負數，所以△H₂＜△H₃＜△H₁；
故選：A．

點評：本題主要考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質的電離、濃硫酸溶于水的熱效應即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．