Question

已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1．現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，則△H₁、△H₂和△H₃的大小關系為（　�。�

• A、△H₁=△H₂
• B、△H₂＞△H₁
• C、△H₃＞△H₂
• D、△H₁＞△H₃

Answer 1

分析：在稀溶液中，稀的強酸跟強堿發(fā)生中和反應而生成1mo水，這時的反應熱叫做中和熱．濃硫酸稀釋是一個放熱的過程，醋酸是弱電解質，電離時吸收熱量，據(jù)此解答．

解答：解：中和熱是指在稀溶液中，稀的強酸跟強堿發(fā)生中和反應而生成1mo水放出的熱量，根據(jù)H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1，可知一定量的稀鹽酸與1L 1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液完全反應放出的熱量為57.3kJ；一定量的濃硫酸和1L 1mol?L^-1的NaOH溶液完全反應，發(fā)生中和反應放熱57.3KJ，但是濃硫酸稀釋也會放熱，所以放出的總熱量大于57.3kJ；一定量的稀醋酸和1L 1mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全反應，發(fā)生中和反應放出57.3KJ，但是醋酸是弱電解質電離時吸收一部分熱量，所以放出的總熱量小于57.3KJ，放熱反應△H＜0，所以△H₃＞△H₁＞△H₂；
故選C．

點評：本題考查了中和熱的概念，注意濃硫酸稀釋放熱，醋酸電離吸熱，是解答本題的關鍵．