Question

（2009?松江區二模）已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）→H₂O（l）+57.3kJ．對于下列反應：
①HCl（aq）+NH₃?H₂O（aq）→NH₄Cl（aq）+H₂O（l）+a kJ
②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H₂O（l）+b kJ
③HNO₃（aq）+KOH（aq）→KNO₃（aq）+H₂O（l）+c kJ
則a、b、c三者的大小關系為（　　）

A．a＞b＞c

B．b＞c＞a

C．a=b=c

D．無法比較

Answer 1

分析：中和反應是放熱反應，強酸和強堿的稀溶液反應生成可溶性鹽與1mol水，放出的熱量為57.3kJ．
①因為氨水是弱堿，電離要消耗能量．
②氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱．
③強酸和強堿的稀溶液反應生成可溶性鹽與1mol水，放出的熱量為57.3kJ．

解答：解：①鹽酸與氨水反應生成1mol水，因為氨水是弱堿，電離要消耗能量，所以放出的熱量小于57.3kJ；
②稀鹽酸與氫氧化鈉固體發生生成1mol水，由于氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，所以放出的熱量大于57.3kJ；
③稀的硝酸與稀氫氧化鉀溶液反應生成可溶性鹽與1mol水，放出的熱量為57.3kJ．
所以三個反應的放出熱量②＞③＞①，即b＞c＞a．
故選：B．

點評：考查中和反應反應熱的判斷，難度不大，必須是強酸和強堿的稀溶液反應生成可溶性鹽與1mol水，反應熱才是57.3kJ/mol，如果是濃溶液會大于57.3kJ/mol，因為濃酸和濃堿稀釋放熱．如果是弱酸和弱堿會小于57.3kJ/mol，因為弱酸和弱堿電離需要吸熱．