Question

已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1．現將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，則△H₁、△H₂和△H₃的大小關系為（　　）

A．△H₁?△H₂＞△H₃

B．△H₃＞△H₂＞△H₁

C．△H₃＞△H₁＞△H₂

D．△H₂＞△H₁＞△H₃

Answer 1

分析：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1；中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，濃硫酸溶解過程中放熱，醋酸是弱電解質存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；

解答：解：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1；中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，一定量的稀鹽酸和1L 1mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全反應放熱57.3kJ；濃硫酸和1L 1mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全反應，溶解過程中放熱，反應放熱大于57.3kJ，醋酸是弱電解質存在電離平衡，電離過程是吸熱程，醋酸和1L 1mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全反應放熱小于57.3kJ；反應焓變是負值，所以△H₃＞△H₁＞△H₂；
故選C．

點評：本題考查了中和熱的概念分析判斷，濃硫酸溶解放熱，醋酸電離過程是吸熱過程，題目較簡單．