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【題目】有機物分子中原子間 或原子與原子團 的相互影響會導致物質化學性質的不同。

下列事實不能說明上述觀點的是

A苯酚能跟 NaOH 溶液反應,乙醇不能與 NaOH 溶液反應

B乙烯能發生加成反應,乙烷不能發生加成反應

C甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D苯與硝酸在加熱時發生取代反應,甲苯與硝酸在常溫下就能發生取代反應

【答案】B

【解析】

試題分析A.苯酚能跟NaOH溶液反應,乙醇不能與NaOH溶液反應,說明羥基連接在苯環上時O-H易斷裂,可說明羥基連接在不同的烴基上,性質不同,故A不選;B.乙烯含有碳碳雙鍵,可發生加成反應,乙烷為飽和烴,二者結構不同,不能說明原子間的相互影響,故B選;C.甲基連接在苯環上,可被氧化,說明苯環對甲基影響,故C不選;D.甲基對苯環有影響,易使苯環發生取代反應,可說明原子間的相互影響,故D不選。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室有一包白色固體,可能含有Na2CO3NaHCO3、和NaCl中的一種或多種。下列根據實驗事實得出的結論正確的是

A. 取一定量固體,溶解,向溶液中通入足量的CO2,觀察到有晶體析出,說明原固體中一定含有Na2CO3

B. 取一定量固體,溶解,向溶液中加入適量CaO粉末,充分反應后觀察到有白色沉淀生成,說明原固體中一定含有Na2CO3

C. 取一定量固體,溶解,向溶液中滴加適量AgNO3溶液,觀察到有白色沉淀生成,說明原固體中一定含有NaCl

D. 稱取3.80g固體,加熱至恒重,質量減少了0.620g.用足量稀鹽酸溶解殘留固體,充分反應后,收集到0.880g氣體,說明原固體中僅含有Na2CO3NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol I—I鍵、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘反應生成1 mol HI需要______(填“放出”或“吸收”)______ kJ的熱量。氫氣、碘和碘化氫三種分子最穩定的是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列敘述不正確的是

A.當a=0.1時,發生的反應為2I-Br2=I2+2Br-

B.當a=0.25時,發生的反應為2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

C.當溶液中I-有一半被氧化時,c(I-):c(Br-)=1:1

D.當0.2<a<0.3時,溶液中各離子濃度的關系為2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組中的XY兩種原子,在周期表中一定位于同一族的是

A. X原子和Y原子最外層都只是一個電子

B. X原子的核外電子排布式為1s2,Y原子的核外電子排布式為1s22s2

C. X原子的2p能級上有三個電子,Y原子的3p能級上有三個電子

D. X原子核外M層上僅有兩個電子,Y原子核外N層上也僅有兩個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色溶液含有下列離子中的若干種:H+、NH4+、Fe3+Ba2+Al3+、CO32–ClOH、NO3。向該溶液中加入鋁粉,只放出H2,則溶液中能大量存在的離子最多有

A. 3B. 4C. 5D. 6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)下面列出了幾組物質,請將物質的合適組號填寫在空格上。

同位素______________,同系物________________,同分異構體______________。

①乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3

②D和T

16O、17O、18O

④CH4和CH3CH2CH2CH3

(2)家庭中經常用食醋浸泡水垢(主要成分是CaCO3)的暖瓶或水壺,以清除水垢。寫出該過程的的化學方程式

(3)氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2=2H2O。其中,氫氣在________(填“正”或“負”)極發生________反應(填“氧化”或“還原”)。電路中每轉移04mol電子,標準狀況下消耗H2的體積是________L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組以銀鹽為實驗對象,研究難溶鹽時進行了如下實驗:

0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;

向濾液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出現渾濁;

向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀變為黃色;

向AgI中滴加0.1 mol·L-l NaCl溶液,無明顯現象。

已知:25時,AgCl和AgI的溶解度分別是1.5×10-4 g和3×10-7 g

請回答:

(1)沉淀c是__________。

(2)步驟中的現象說明濾液b中含有的微粒是_________。

(3)步驟中反應的離子方程式是__________。

(4)根據實驗,可以得出的結論是___________。

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【題目】門捷列夫在描述元素周期表時,許多元素尚未發現,但他為第四周期的三種元素留下了空位,并對它們的一些性質做了預測,X是其中的一種類硅元素,后來被德國化學家文克勒發現,并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據元素周期律,下列有關X的性質的描述中正確的是

A. X單質易與水反應

B. X形成的氧化物易與水反應生成酸

C. X易形成氧化物XO

D. XH4的穩定性比SiH4的低

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