Question

【題目】某研究小組以銀鹽為實驗對象，研究難溶鹽時進行了如下實驗：

①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；

②向濾液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，出現渾濁；

③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，沉淀變為黃色；

④向AgI中滴加0.1 mol·L-l NaCl溶液，無明顯現象。

已知：25℃時，AgCl和AgI的溶解度分別是1.5×10-4 g和3×10-7 g

請回答：

（1）沉淀c是__________。

（2）步驟②中的現象說明濾液b中含有的微粒是_________。

（3）步驟③中反應的離子方程式是__________。

（4）根據實驗，可以得出的結論是___________。

Answer 1

【答案】（1）AgCl；（2）Ag+；

（3）AgCl（s）+I-＝AgI（s）+Cl-；

（4）難溶鹽在水中存在溶解平衡；通過溶解平衡的移動，溶解度小的難溶鹽轉化為溶解度更小的難溶鹽容易實現。

【解析】

試題分析：（1）①中發生的反應有：AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，兩者恰好完全反應，濾液b主要成分是NaNO3，沉淀c為AgCl；（2）②中加入KI出現沉淀，NaNO3不與KI反應，只能說明溶液中有Ag＋；（3）根據溶解度，AgCl溶解度比AgI大，反應向著更難溶的方向進行，即AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)；（4） 難溶鹽在水中存在溶解平衡；通過溶解平衡的移動，溶解度小的難溶鹽轉化為溶解度更小的難溶鹽容易實現。