Question

【題目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列敘述不正確的是

A．當a=0.1時，發生的反應為2I-＋Br2=I2+2Br-

B．當a=0.25時，發生的反應為2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

C．當溶液中I-有一半被氧化時，c(I-):c(Br-)=1:1

D．當0.2<a<0.3時，溶液中各離子濃度的關系為2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．由于還原性：I-＞Fe3+，所以當a=0.1時，二者的物質的量的比是2:1，發生的反應為2I-+Br2 ＝I2+2Br-，A正確；B．當a=0.25時，二者的物質的量的比是4:5，發生的反應為2Fe2++8I-+5Br2＝2Fe3++ 4I2+8Br-，B錯誤；C．只有I-被氧化，發生的反應為2I-+Br2＝I2+2Br-，當溶液中I-有一半被氧化時，溶液中c（I-）：c（Br-）=1：1，C正確；D．當0.2＜a＜0.3時，溶液中I-都被氧化產生I2，所以根據電荷守恒可得溶液中各離子濃度的關系為2c(Fe2+)+3c(Fe3+) +c(H+)=c(Br-)+ c(OH-)，D正確；答案選B。