Question

【題目】從礦物學資料査得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說法正確的是

A．Cu2S既是氧化產物又是還原產物

B．5 mol FeS2發(fā)生反應，有l0mol電子轉移

C．產物中的SO42-離子有一部分是氧化產物

D．FeS2只作還原劑

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，CuSO4中Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，FeS2中S元素的化合價由-1價降低為-2價，FeS2中S元素的化合價由-1價升高為+6價。A．Cu2S只是還原產物，故A錯誤；B.5 mol FeS2發(fā)生反應，由S元素的化合價升高可知，有3mol×[6-（-1）]=21mol 電子轉移，故B錯誤；C．S元素的化合價既升高又降低，由硫酸根離子守恒可知，17個硫酸根離子中有3個SO42-是氧化產物，故C正確；D．CuSO4是氧化劑，FeS2既是還原劑又是還原劑，故D錯誤；故選C。