Question

【題目】實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3、和NaCl中的一種或多種。下列根據實驗事實得出的結論正確的是

A. 取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3

B. 取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3

C. 取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaCl

D. 稱取3.80g固體，加熱至恒重，質量減少了0.620g．用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A．碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3，正確；B．碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會使得碳酸氫鈉晶體析出，不一定含有碳酸鈉，錯誤；C．碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應生成白色沉淀，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，原固體中不一定含有NaCl，錯誤；D．固體加熱至恒重，質量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，質量減少了0.620g，根據差量法，含有的碳酸氫鈉的質量是1.68g，物質的量是0.02mol，加熱分解得到碳酸鈉是0.01mol，根據碳元素守恒，將得到的殘留固體用鹽酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，質量是0.44g，所以一定含有碳酸鈉0.01mol，質量此時是0.02mol×84g/mol+0.01mol×106g/mol=1.786g＜3.8g，所以還含有氯化鈉固體，錯誤。