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同物質的量濃度的下列物質中導電能力最強的是（　　）

A、氯化鈉

B、硫酸

C、鹽酸

D、酒精

考點：電解質溶液的導電性

專題：

分析：溶液導電能力與離子濃度成正比，同物質的量濃度的下列溶液導電能力最強，說明該溶液中離子濃度最大，據此分析解答．

解答： 解：溶液導電能力與離子濃度成正比，同物質的量濃度的下列溶液導電能力最強，說明該溶液中離子濃度最大，假設這幾種溶液物質的量濃度都是1mol/L，NaCl溶液中鈉離子濃度為1mol/L、硫酸溶液中氫離子濃度為2mol/L、鹽酸溶液中氫離子濃度為1mol/L，酒精在水溶液中以分子存在，所以離子濃度最大的是硫酸，則導電能力最大的是硫酸，故選B．

點評：本題考查電解質溶液導電性強弱判斷，溶液導電能力與離子濃度成正比、與電荷成正比，與電解質強弱無關，為易錯題．

練習冊系列答案

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A、B、C是三種元素的原子，質子數都小于18．A原子與B原子的最外層電子數都是6，A原子與C原子的核外電子層數都為3，C原子的質子數比A少4．回答下列問題：
（1）A、B、C的元素符號分別為

、

；
（2）A的離子結構示意圖為

；A與C組成的化合物為

（用具體元素符號表示）；
（3）C單質與稀鹽酸反應的化學方程式為

；
（4）元素A的一種質量數為32的核素，與元素B的一種核素構成微粒為AB₄^2-，1mol AB₄^2-的質量為104g，則元素B的該核素中的中子數為

．

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將鋁、鐵物質的量均為0.2mol的某種鋁鐵合金粉末分別于下列溶液充分反應（溶液均過量），放出氫氣最多的是（　　）

A、18.4mol?L^-1H₂SO₄溶液

B、1.5mol?L^-1 HCl溶液

C、4mol?L^-1HNO₃溶液

D、3mol?L^-1NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在溶液中可大量共存的一組是（　　）

A、Ag⁺、H⁺、Cl^-、OH^-

B、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-

C、H⁺、Na⁺、CO₃^2-、Cl^-

D、K⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據要求回答下列問題：
（1）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上：A．過濾 B．結晶 C．分液 D．蒸餾 E．萃取分液 F．升華 G．滲析 H．蒸發
①分離水和苯的混合物

②分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物

③從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀

④分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物

⑤從碘水中提取碘單質

（2）若標準狀況下VL氣體X中含b個分子，則阿伏伽德羅常數N_A=

mol^-1
（3）已知17.1g A與4.4g B恰好完全反應，生成0.1mol C和1.8g D，則C的摩爾質量為

g?mol^-1
（4）100mL含ag Fe³⁺的Fe₂（SO₄）₃溶液中的SO₄^2-的物質的量濃度是

mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在無色水溶液中能大量共存的是（　　）

A、Na⁺Mg²⁺Cl^-OH^-

B、MnO₄^- HCO₃^- OH^- K⁺

C、Fe³⁺ H⁺ SO₄^2- CH₃COO^-

D、K⁺ NO₃^- CO₃^2- Na⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物單質X．
（1）寫出反應的化學方程式：

．
（2）根據上述反應可推知

．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．還原性：AsH₃＞X
d．還原性：X＞AsH₃
Ⅱ．常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，陰離子可能是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
②D的焰色反應呈黃色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．請回答：
（3）所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是

．
（4）A的化學式為

，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：

．
（5）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是

．

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下列說法正確的是（　　）

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