Question

下列說法正確的是（　　）

• A、中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量前者小于后者
• B、Ca（HCO₃）₂溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式一定是：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• C、H⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-能大量共存于同一溶液中
• D、同溫同濃度的NaOH和澄清石灰水中，水的電離程度相同

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,離子方程式的書寫,水的電離,離子共存問題

專題：

分析：A．醋酸為弱電解質，不能完全電離，與硫酸等pH時濃度較大；
B．氫氧化鈉過量，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應產物中有碳酸根離子剩余；
C．硝酸具有強氧化性，可以氧化二價鐵；
D．同溫度同濃度的NaOH和澄清石灰水，OH^-濃度不同．

解答： 解：A．醋酸為弱電解質，電離程度較小，遠小于0.5，與硫酸等pH時濃度較大，則中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者，故A正確；
B．Ca（HCO₃）₂溶液與過量NaOH溶液反應，反應后碳酸根離子有剩余，正確的離子方程式為：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O，故B錯誤；
C．硝酸具有強氧化性，可以氧化二價鐵，故C錯誤；
D．同溫度同濃度的NaOH和澄清石灰水，OH^-濃度不同，則對水的電離影響程度不同，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查弱電解質的電離及其物質之間的反應，解答本題要注意把握弱電解質的電離以及氧化還原反應、過量反應的特征，題目難度中等．