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將鋁、鐵物質的量均為0.2mol的某種鋁鐵合金粉末分別于下列溶液充分反應（溶液均過量），放出氫氣最多的是（　　）

A、18.4mol?L^-1H₂SO₄溶液

B、1.5mol?L^-1 HCl溶液

C、4mol?L^-1HNO₃溶液

D、3mol?L^-1NaOH溶液

考點：有關混合物反應的計算,鋁的化學性質,鐵的化學性質

專題：

分析：濃硫酸、硝酸具有強氧化性，反應不生成氫氣，金屬與鹽酸反應均生成氫氣，而Fe不與氫氧化鈉溶液反應，以此來解答．

解答： 解：濃硫酸、硝酸具有強氧化性，反應不生成氫氣，Fe、Al與鹽酸反應均生成氫氣，而Al與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，Fe不與氫氧化鈉溶液反應，故金屬與鹽酸反應生成氫氣最多，故選B．

點評：本題考查金屬與酸的反應，注意濃硫酸、硝酸具有強氧化性鍵，掌握物質的性質即可解答，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴類化合物A是一種重要的有機原料，可用于合成食用香料菠蘿酯和應用廣泛的高分子材料聚碳酸酯，E分子核磁共振氫譜表明分子中只有一種氫．

（1）E的結構簡式是

；D含有的官能團名稱是

．
（2）如圖1所示反應中屬于取代反應的（填序號）

．
（3）反應③的化學反應方程式是

．
（4）苯氧乙酸

有多種同分異構體，其中屬于酯類、能與FeCl₃溶液發生顯色反應、且苯環上有2種一硝基取代物的同分異構體的結構簡式有

．
（5）已知：苯酚分子中與酚羥基直接相連的碳原子的鄰、對位上的氫原子有很好的反應活性，易跟某些含羰基的化合物

（R、R’代表烷基或H原子）發生縮合反應生成新的有機物和水．
苯酚還能發生如圖2所示反應生成有機酸酯．由E合成聚碳酸酯的過程如圖3所示（反應條件和部分產物未寫出），寫出由E到F的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要配制100mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，不會用到的是

A．錐形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管 E．100mL容量瓶F．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是

．
（3）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：
A．冷卻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．搖勻 G．轉移H．計算
其正確的操作順序應是

（填各步驟序號）．
（4）配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的有

A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（5）通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體

克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用NaCl固體配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步驟為：計算；稱量；溶解；洗滌；搖勻；裝瓶貼簽等．其中缺少的步驟名稱有

．
（2）用蒸餾的方法分離兩種有機物，用到的儀器有：錐形瓶、蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計，其中缺少的玻璃儀器名稱有

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組對某溶液進行了多次的檢測，其中三次檢測結果如表所示．請回答問題：

	溶液中檢測出的溶質
第一次	KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl
第二次	KCl、K₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl
第三次	KCl、BaCl₂、Na₂CO₃、NaCl

（1）三次檢測結果中，第

次的結果肯定不正確．
（2）該小組成員進行了如表實驗，進一步確定溶液中存在SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-，請將空格填充完整：

實驗步驟	實驗操作	實驗目的	反應的離子方程式
第一步	向溶液中滴加過量的硝酸	檢驗① 的存在	②
第二步	繼續滴加過量的③ 溶液	檢驗SO₄^2-的存在	④
第三步	過濾，再向濾液中滴加⑤ 溶液	檢驗⑥ 的存在	Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

（3）在上述實驗的第一步中，不能將硝酸改為稀鹽酸．原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下用石墨作電極，電解100ml 0.1mol/L的硝酸銅和0.1mol/L的硝酸銀組成的混合溶液，當陰極上生成的氣體體積為0.112L時（標準狀況），假設溶液體積不變，下列說法正確的是（　　）

A、陽極上產生0.025mol的O₂

B、電解過程中總共轉移0.2mol的電子

C、所得溶液中的C（H⁺）=0.3mol/L

D、陰極增重1.08g

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科目：高中化學 來源： 題型：

酒精不能發生的反應是（　　）

A、加成反應	B、氧化反應
C、取代反應	D、酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

同物質的量濃度的下列物質中導電能力最強的是（　　）

A、氯化鈉

B、硫酸

C、鹽酸

D、酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：

實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：
（1）在1中，反應在10～20min內用B表示平均反應速率為

mol/（L?min）
（2）在2中，A的初始濃度C₂=mol/L
（3）設3中的反應速率為v₃，1的反應速率為v₁，則v₃v₁（填＞、=、＜）且C₃

1.0mol/L （填＞、=、＜）
（4）由以上實驗可推測該反應是

反應（填吸熱或放熱）．理由是：

．

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